Модель ядра атома и таблица элементов
Автор: Филипенко Г.Г.
Журнал: Доклады независимых авторов @dna-izdatelstwo
Рубрика: Химия
Статья в выпуске: 1, 2005 года.
Бесплатный доступ
Каждый последующий химический элемент отличается от предыдущего тем, что в его ядре количество протонов увеличивается на единицу, а количество нейтронов растет, в общем случае, на несколько. В литературе это странное соотношение числа нейтронов к числу протонов для любого ядра ничем не объясняется. В статье предлагается модель атома, объясняющая это явление.
Короткий адрес: https://sciup.org/148312245
IDR: 148312245
Текст научной статьи Модель ядра атома и таблица элементов
Каждый последующий химический элемент отличается от предыдущего тем, что в его ядре количество протонов увеличивается на единицу, а количество нейтронов растет, в общем случае, на несколько. В литературе это странное соотношение числа нейтронов к числу протонов для любого ядра ничем не объясняется. В статье предлагается модель атома, объясняющая это явление.
Каждый последующий химический элемент отличается от предыдущего тем, что в его ядре количество протонов увеличивается на единицу, а количество нейтронов растет, в общем случае, на несколько. То есть в ядре всегда больше нейтронов, чем протонов (не считая самых легких ядер). В литературе это странное соотношение числа нейтронов к числу протонов для любого ядра ничем не объясняется.
Для построения модели ядра атома отметим, что при альфа-радиоактивности ядра гелия имеют примерно равные энергии. Поэтому на внешней оболочке ядра разместим все протоны с таким же количеством нейтронов. При этом на одном энергетическом уровне смогут находиться только бозоны, какими размещенные на внешней оболочке ядра альфа-частицы и являются. Внутри ядра расположим оставшиеся нейтроны, задачей которых будет ослабление электростатических полей отталкивания протонов. Предположив ядро сферическим, а радиусы протона и нейтрона примерно одинаковыми, для любого элемента получим модель ядра, объясняющую отношение числа нейтронов к числу протонов, вытекающее из упаковки ядра атома нуклонами
Радиоактивный распад, наверное, связан со сжатием ядра, т.к. с ростом порядкового номера элемента нейтроны в объеме ядра все сильнее ослабляют радиальные силы отталкивания протонов.
Если массу ядра принять первичной, а химические свойства атома вторичными, то в таблице элементов атомный вес должен монотонно изменяться как по горизонтали, так и по вертикали.
Построив таблицу по этим признакам, мы вынуждены будем после лютеция и лоуренсия оставить по четыре пустых места, чтобы таблица отражала химические свойства элементов - см. табл. 1.
Наверное, при открытии элементов необходимостью становится определение заряда ядра! В настоящее время новый элемент считается открытым, если у него наблюдаются соответствующие химические свойства. Заряд ядра определялся только для меди и платины. В 1891 г. Джеймс Чадвик с помощью формулы Розерфорда оценил заряды ядер: для платины – 77.4, для серебра – 46.3, для меди – 29.3. Эти результаты почти совпали с порядковыми числами этих элементов в периодической таблице. Сейчас при открытии новых элементов заряд и число электронов не определяются. Может быть, в этом и кроется неудача попадания в островок стабильности?
|
Н1 |
Hfc |
Lia |
Be4 |
Bs |
Се |
N3 |
08 |
F, |
NCia |
Nau |
Mgi 2 |
Ai„ |
Si-u |
p« |
Sis |
Cl„ |
Alia |
|
Kig |
С аю |
Sc2l |
Th |
V33 |
СГ^й |
Мпз$ |
Fe26 |
CO27 |
Nhe |
КЦи |
Zrho |
Gasi |
6*32 |
ASgs |
Se^ |
Br35 |
Kr3S |
|
Rite |
SrM |
Y39 |
ZrM |
Nb„ |
Моу |
Тс4з |
RU44 |
Rh4s |
Pdas |
Ag- |
CcUe |
ln„3 |
Sn51> |
Sbs1 |
Те-ц |
ka |
Xe,, |
|
С 655 |
В Эбб |
La^T |
Ce59 |
PrH |
Nd,. |
Pm81 |
Sme2 |
EuB3 |
GdM |
The, |
Dy№ |
HOe, |
Elgg |
TUga |
Yb™ |
Lu71 |
?72 |
|
?7Э |
?74 |
?75 |
НГте |
T3t7 |
Wla |
R^79 |
OSea |
ITbi |
Pfe; |
AU@3 |
Hge4 |
Tigs |
Pbgg |
В lev |
POge |
Atgg |
Rn=o |
|
FrSi |
R8s2 |
ACga |
ThtM |
Рам |
Uge |
Np,. |
PUgg |
Ante |
CnTjruj |
Bkioi |
Cfioe |
ESioq |
Fnim |
Md»s |
N&1CG |
LTiQ? |
