Применение красителей триметинцианинового ряда для определения анионных синтетических поверхностно-активных веществ в природных и сточных водах
Автор: Евстифеев Евгений Николаевич, Савускан Татьяна Наумовна, Нестеров Алексей Анатольевич
Журнал: Вестник Донского государственного технического университета @vestnik-donstu
Рубрика: Технические науки
Статья в выпуске: 8 (51) т.10, 2010 года.
Бесплатный доступ
Приведены результаты экстракционно-фотометрического метода определения анионных синтетических поверхностно-активных веществ (ПАВ) с помощью некоторых красителей триметинцианинового ряда. При оптимальных условиях анализа на содержание анионных синтетических поверхностно-активных веществ (АСПАВ) предложенные реагенты позволяют по сравнению со стандартной методикой увеличить селективность и уменьшить токсичность метода.
Анионные синтетические поверхностно-активные вещества, красители, экстрагирование, фотометрирование, оптическая плотность, спектры поглощения, ионные ассоциаты
Короткий адрес: https://sciup.org/14249473
IDR: 14249473
Текст научной статьи Применение красителей триметинцианинового ряда для определения анионных синтетических поверхностно-активных веществ в природных и сточных водах
Введение. Детергенты или синтетические поверхностно-активные вещества (СПАВ) представляют собой обширную группу соединений, относящихся к разным химическим классам. В зависимости от структуры и природы гидрофильной части молекул СПАВ они делятся на анионактивные, катионактивные, неионогенные и аморфные. Наибольшее использование в промышленности и быту нашли анионные синтетические поверхностно-активные вещества. Они необходимы для изготовления моющих и чистящих средств. В качестве эмульгаторов они также применяются в сельском хозяйстве [1].
АСПАВ из-за своей способности проникать через почвенный слой земли легко попадают в водоемы с бытовыми, промышленными и сельскохозяйственными стоками и являются одним из основных компонентов, загрязняющих гидросферу. Они переводят в мелкодисперсное состояние жидкие и твердые загрязняющие вещества, нефтепродукты, масла, пестициды, хлорорганические соединения, вызывая тем самым их широкое распространение [2].
Все это делает необходимым определение содержания АСПАВ в природных и сточных водах. Анализ на ПАВ является одним из самых приоритетных показателей при оценке качества воды.
Для количественного определения содержания АСПАВ в природных и сточных водах преимущественно используют экстракционно-фотометрический метод, основанный на образовании ионного ассоциата поверхностно-активного аниона ПАВ с катионом основных красителей (реагентов) с последующей экстракцией органическими растворителями окрашенных ассоциатов из водного раствора и их фотометрированием [3]. Стандартным является метод, использующий в качестве реагента метиленовый синий (МС), который образует с АСПАВ экстрагируемый хлороформом ассоциат, имеющий характерную синюю окраску [4]. Эта методика довольно трудоемка, продолжительна и малоселективна, так как некоторые органические компоненты (фенолы, мочевина) и неорганические ионы ( SCN-, NO 3 -, NO 2 -, PO 4 3-, SO 4 2-, S2 -) завышают результаты определения.
Сравнительно часто при экстракционно-фотометрическом определении АСПАВ в качестве реагента применяется азур А. Этот краситель образует с ПАВ интенсивно окрашенные соединения, и поэтому он особенно пригоден для определения незначительного количества детергента. Ассоциат азура А с АСПАВ экстрагируется хлороформом. Мешающее влияние оказывают такие ионы, как SCN -, I -, Cl -, а ион S 2- – разрушает краситель.
Известны и другие реагенты для этого метода, например: метиловый фиолетовый, фуксин основной, кристаллический фиолетовый, янус зеленый, производные индолена и пирилия [5]. Не все методики с участием перечисленных реагентов технологичны, так как в некоторых из них экстрагентом является бензол, работа с которым опасна и вредна для здоровья человека. Многие из них обладают либо малой чувствительностью, либо малой селективностью, сложностью и длительностью операций, и поэтому не могут успешно применяться для анализа качества воды.
Отсюда следует, что задача создания чувствительных, избирательных и экспрессных методик определения АСПАВ остается актуальной. Цель исследований – разработка быстрого и простого метода определения АСПАВ с использованием триметинцианиновых красителей.
Реактивы и методы исследования. Для разработки экстракционно-фотометрического метода определения анионных синтетических ПАВ в качестве экспериментальной модели использовали наиболее известный из них - лаурилсульфат натрия ( ЛСNa ). Стандартный раствор ЛС№ с концентрацией 3,5 - 10-4 М готовили растворением точной навески в дистиллированной воде. Рабочий раствор, содержащий 1 мг ЛСNa в 1 мл, – разбавлением стандартного в 10 раз.
Растворы серной кислоты получали разбавлением концентрированной серной кислоты в дистиллированной воде.
Стандартные растворы реагентов триметинцианинового ряда:
бис -(7,8-бензохромилил-2)-триметинцианин перхлорат ( R 1) с концентрацией 3,0 - 10 " 5М; бис -(1-метилхинолил-2)-триметинцианин перхлорат ( R 2) с концентрацией 3,5 - 10 " 5 М;
бис -(1-метилхинолил-2)(1,3,3-триметилиндоленин-2)-триметинцианин перхлорат ( R 3 ) с концентрацией 7,0 - 10 " 5М (готовили растворением точной навески в водно-ацетоновой смеси).
Для изучения влияния посторонних ионов были приготовлены водные растворы солей со следующими анионами и катионами: NO 3 -, Cl -, F -, SCN -, CO 3 2-, SO 3 2-, S 2 O 3 2-, PO 4 3-, Ca 2+, Mg 2+, Zn 2+, Cu 2+, Pb 2+, Mn 2+, Co 2+, Ni 2+, Cd 2+, NH 4 +, Al 3+.
При разработке метода определения АСПАВ с реагентами R 1 , R 2 и R 3 для сравнения использовали стандартную методику с применением реагента МС, нейтральные и кислые растворы которого готовили по известной методике [6].
В ходе исследований использовали органические растворители: гексан, ацетон, толуол, бензол, четыреххлористый углерод, хлороформ марок «х.ч.»
Светопоглощение растворов относительно воды и толуола измеряли на фотоколориметре КФК-2 и «Spekol-10».
Результаты исследований и их обсуждение. Изучение состояния триметинцианиновых реагентов R 1 , R 2 и R 3 в растворе дает важную информацию о механизме реакций в системе. Для этого мы оценивали протолитические свойства реагентов R 1 - R 3 .
Реакционной формой красителей R 1 , R 2 и R 3 является однозарядный катион, стабильность которого существенно зависит от кислотности водной фазы. В щелочной среде происходит гидролиз реагентов R 1 и R 2 , а в R 3 он отсутствует, что обусловлено высокой основностью составляющего его гетероцикла.
Константы протонирования ( рК а ) определяли по спектрам поглощения исследуемых реагентов при различных значениях кислотности водной фазы. Фотометрирование проводилось относительно воды. Значения рК а для этих реагентов были рассчитаны спектрофотометрически с использованием функции кислотности Гаммета Н + по уравнению:
А -А.
рК а = Н ++ lg лmax i ,
-
А. - А -i min
где Ат„ и А- - соответственно максимальное и минимальное значения оптической плотности max min при определенной длине волны.
Значения констант протолитического равновесия для данных реагентов соответственно равны: рК а ( R i )= - 0,47; рК а ( R 2 )=3,52; рК а ( R з )= - 1,23.
Устойчивость их в кислых средах и сохранение реакционной формы в широком интервале кислотности позволили предположить, что триметинцианиновые реагенты могут быть перспективными для определения анионных поверхностно-активных веществ.
Для приготовления растворов реагентов R 1 , R 2 и R 3 использовали такие растворители, например, воду, спирт, водно-ацетоновую смесь. Наиболее устойчивыми являются растворы реагентов в 20%-й водно-ацетоновой смеси. Сняты спектры поглощения их водно-ацетоновых растворов следующих концентраций: 3,0 ⋅ 10-5 М раствор R 1 , 3,5 ⋅ 10-5 М раствор R 2 и 7,0 ⋅ 10-5 М раствор R 3 . В качестве раствора сравнения использовали дистиллированную воду. Максимумы поглощения реагентов R 1 , R 2 и R 3 лежат при длинах волн 580, 600 и 730 нм соответственно.
Опытным путем установлено, что из всех использованных экстрагентов (гексан, хлороформ, толуол, четыреххлористый углерод) наиболее подходящим является толуол. Все дальнейшие исследования проводились с использованием толуола в качестве экстрагента.
Были сняты также спектры поглощения соединений ЛСNa с реагентами. Для этого готовили растворы следующим образом: в делительную воронку на 100 мл помещали 5 мл реагента, 5 мл ЛСNa, 5 мл 3 н серной кислоты и экстрагировали 5 мл толуола. Максимумы на кривых свето-поглощения экстрактов лежат соответственно при длинах волн 590, 610 и 740 нм. Небольшой сдвиг полосы поглощения в длинноволновую область спектра соединений ЛСNa с R 1 , R 2 и R 3 относительно поглощения самих реагентов делает возможным предположения, что эти соединения – ионные ассоциаты. Дальнейшие исследования проводились при λ =590, 610 и 740 нм для первого, второго и третьего реагентов соответственно.
Известно, что на реакционную способность ионных ассоциатов влияет кислотность среды, поэтому изучалась зависимость их оптической плотности от концентрации серной кислоты. С этой целью в ряд делительных воронок помещали по 5 мл 3,5 ⋅ 10-5 М раствора ЛСNa, 5 мл раствора реагента, добавляли по 5 мл серной кислоты различных концентраций и экстрагировали растворы 5 мл толуола. Растворы реагентов R 1 и R 2 имели одинаковую концентрацию 3,5 ⋅ 10-5 М, раствор R 3 - 7,0 ⋅ 10-5 М. Измерения проводились относительно растворов сравнения, в качестве которых использовались экстракты реагентов R 1 , R 2 и R 3 при соответствующей кислотности среды. Фотомет-рировали растворы при указанных выше значениях длин волн.
Данные измерений представлены в табл.1.
Таблица 1 Оптическая плотность экстрактов ионных ассоциатов
ЛСNa с реагентами в зависимости от концентрации серной кислоты
Концентрация серной кислоты, М, для реагентов: |
Оптическая плотность толуольных экстрактов для ионных ассоциатов: |
|||
R 1 и R 2 |
R 3 |
ЛСNa + R 1 |
ЛСNa + R 2 |
ЛСNa + R 3 |
0,033 |
0,1 |
0,030 |
0,155 |
0,130 |
0,17 |
0,2 |
0,088 |
0,163 |
0,171 |
0,33 |
0,3 |
0,132 |
0,182 |
0,225 |
0,66 |
0,4 |
0,165 |
0,211 |
0,238 |
1,00 |
0,5 |
0,188 |
0,224 |
0,243 |
1,33 |
0,6 |
0,200 |
0,217 |
0,241 |
1,66 |
0,7 |
0,197 |
0,208 |
0,240 |
2,66 |
0,8 |
0,172 |
0,192 |
0,237 |
Из данных табл.1 следует, что максимальные значения оптической плотности ионных ассоциатов достигаются в случае прибавления 1,33 М H 2 SO 4 к R 1 , 1,00 М H 2 SO 4 к R 2 и 0,5 М кислоты к R 3 .
Полнота перевода окрашенного ассоциата из водной фазы в органическую, а, следовательно, и интенсивность окраски экстракта зависит от времени контактирования двух фаз. Поэтому была изучена также зависимость оптической плотности соединения ЛСNa с реагентами от времени созревания окраски ионного ассоциата. Для исследования этой зависимости в делительные воронки помещали 5 мл реагента, 5 мл серной кислоты соответствующей концентрации, 5 мл
0,01 н раствора ЛСNa, добавляли 5 мл толуола и интенсивно встряхивали смесь. При этом в каждом последующем опыте время экстракции увеличивали. Экстракты фотометрировали при соответствующей длине волны для каждого реагента. Толуольный экстракт ионного ассоциата ЛСNa с R 1 окрашен в синий цвет, с R 2 - в сине-фиолетовый, с R 3 - в сиренево-фиолетовый.
Данные определений представлены в табл. 2.
Оптическая плотность экстрактов ионных ассоциатов
ЛСNa с реагентами в зависимости от времени экстракции
Таблица 2
Время экстракции, мин |
Оптическая плотность толуольных экстрактов для ионных ассоциатов: |
||
ЛСNa + R 1 |
ЛСNa + R 2 |
ЛСNa + R 3 |
|
0,25 |
0,178 |
0,238 |
0,225 |
0,50 |
0,183 |
0,245 |
0,232 |
1,00 |
0,197 |
0,241 |
0,230 |
2,00 |
0,190 |
0,236 |
0,228 |
3,00 |
0,176 |
0,235 |
0,224 |
5,00 |
0,164 |
0,224 |
0,220 |
Из данных табл.2 можно сделать вывод, что для полной экстракции необходимо затратить 1 мин в случае использования первого реагента и достаточно 0,5 мин со вторым и третьим реагентами. Замечено, что окраска первого экстракта, как и самого реагента R 1 , крайне неустойчива и постоянно изменяется в течение 30 мин. Это делает невозможным использование реагента R 1 для определения ЛСNa. Окраска же толуольных экстрактов со вторым и третьим реагентами устойчива длительное время.
Изучение зависимости оптической плотности экстракта ионного ассоциата ЛСNa + R от концетрации ЛСNa проводили при оптимальных условиях, выявленных ранее. С этой целью в ряд делительных воронок с растворами реагентов и серной кислоты добавляли различное количество ЛСNa. Данные определения представлены в табл.3, откуда следует, что закон Бугера – Ламберта – Бера соблюдается в пределах 1-15 мкг/мл для реагента R 1 и в пределах 1-20 мкг/мл для R 2 и R 3 . Для оценки точности и воспроизводимости результатов определения лаурилсульфата натрия реагентами R 1 , R 2 и R 3 данные эксперимента обработаны методом математической статистики. Результаты свидетельствуют о достаточной точности и воспроизводимости определений.
Таблица 3
Оптическая плотность экстрактов ионных ассоциатов в зависимости от концентрации ЛСNa в растворе
Концентрация ЛСNa, мкг/мл |
Оптическая плотность толуольных экстрактов для ионных ассоциатов: |
||
ЛСNa + R 1 |
ЛСNa + R 2 |
ЛСNa + R 3 |
|
2 |
0,104 |
0,076 |
0,157 |
4 |
0,132 |
0,114 |
0,170 |
6 |
0,156 |
0,165 |
0,194 |
8 |
0,167 |
0,211 |
0,210 |
10 |
0,205 |
0,248 |
0,230 |
15 |
0,223 |
0,260 |
0,253 |
20 |
0,234 |
0,281 |
0,276 |
Коэффициент распределения и процент экстракции определяли методом повторного экстрагирования. С этой целью готовили ряд растворов реагентов с переменной концентрацией ЛСNa. Экстракцию проводили 5 мл толуола. После расслаивания водную фазу переносили во вторую воронку, приливали такое же количество растворителя и повторно экстрагировали. Затем водную фазу экстрагировали в третий раз. Считается, что после трехкратной экстракции исследуемое соединение ЛСNa + R перешло в органическую фазу. Измеряли оптическую плотность экстрактов, раствором сравнения служил толуол.
После этого проводили однократную экстракцию 5 мл толуола и разбавляли этим же растворителем до объема 15 мл. Измеряли оптическую плотность толуольных экстрактов по отношению к толуолу. По градуировочному графику, построенному по данным трехкратной экстракции, находили содержание извлеченного ЛСNa и рассчитывали коэффициент распределения по формуле:
Е = С о ,
С , -С об о где Е - коэффициент распределения; Со - концентрация ЛСNa в органической фазе после одно кратного экстрагирования; Соб - первоначальная концентрация ЛСNa в водной фазе.
Расчет показал, что коэффициент распределения равен 8,11 для ионного ассоциата лау рилсульфата натрия с R1, 6,88 - для R2 и 2,05 – для R3.
Зная коэффициент распределения, можно рассчитать процент однократной экстракции по формуле:
100 E R =
.
E + V В / V общ
Процент экстракции равен 33,48% для R 1 , 89,0% - для R 2 и 93,5% - для R 3 . Из этих данных следует, что для полного извлечения ионного ассоциата ЛСNa с R 1 недостаточно однократной экстракции, а для соединений R 2 и R 3 с ЛСNa удовлетворительные результаты дает однократная экстракция.
Коэффициенты молярного светопоглощения рассчитывали по формуле:
= ε ( Е + 1)
Е Е , где ε - коэффициент молярного поглощения без учета коэффициента распределения.
Для реагента R 1 : ε =1112, ε Е =1128; для R 2 : ε =35302, ε Е =35474, а для R 3 : ε =33840, ε Е =34046. Рассчитанные коэффициенты молярного поглощения свидетельствуют о достаточно высокой чувствительности разработанного экстракционно-фотометрического метода определения лаурилсульфата натрия предлагаемыми реагентами R 2 и R 3 . В случае использования R 1 значение коэффициента молярного поглощения низкое, т.е. реагент недостаточно чувствителен, и его использование неэффективно.
При образовании ионного ассоциата ЛСNa с красителями триметинцианинового ряда в реакцию вступают однозарядный анион лаурилсульфата и однозарядный катион реагента, поэтому можно предположить, что в образующемся соединении соотношение компонентов будет 1:1. Это предположение было проверено несколькими методами: Остромысленского – Жоба, Бента – Френча и Асмуса.
По методу Остромысленского – Жоба на кривой зависимости оптической плотности ассоциатов от соотношения молярных концентраций ЛСNa и R определяли положение максимумов поглощения, которые характеризуют долю компонентов в соединении.
Метод Бента – Френча основан на измерении углового коэффициента наклона ( tg α ) прямой зависимости логарифма оптической плотности от логарифма концентрации реагента. Принято считать, что tg α равен стехиометрическому соотношению реагирующих веществ.
Для определения стехиометрического соотношения реагирующих компонентов методом Асмуса также используют графический прием. Суть его в том, что для соединения МRn (где М -центральный ион, R - молекула реагента) имеет место зависимость между объемом прибавленно- го раствора и его оптической плотностью. Строят график зависимости 1/ VRn = ϕ(1/ mD ), где n -целое число, которое задается произвольно, mD - модуль оптической плотности.
Получают серию кривых для различных задаваемых величин n . Удовлетворяя требованию прямолинейности, находят искомый коэффициент n .
Данные, полученные по всем трем методам, показывают, что лаурилсульфат натрия реагирует с реагентами R 1 , R 2 и R 3 в соотношении 1:1.
Устойчивость ионных ассоциатов оценивали с помощью метода разбавления Бабко. Для этого использовали растворы со стехиометрическим соотношением концентраций ЛСNa и реагента 1:1. Этот раствор разбавляли в p раз. При этом увеличивается степень диссоциации комплекса: ∆ α= , р - 1
где ∆ - отклонение от основного закона светопоглощения, ∆ = А - Ар / А ; А и Ар - оптические плотности исходного и разбавленного растворов.
По степени диссоциации комплекса легко рассчитать константу устойчивости соединения:
β=
1 -α α 2 С .
Определение проводилось в определенной последовательности: в делительные воронки помещали 10 мл реагента рабочей концентрации и 10 мл рабочего раствора лаурил сульфата натрия, создавали необходимую кислотность, добавляя различное количество серной кислоты. Экстрагировали 5 мл толуола. Экстракт фотометрировали в кювете с толщиной рабочего слоя b =1 см при соответствующей длине волны. Затем экстракт разбавляли в p раз. Измеряли оптическую плотность в кюветах с толщиной поглощающего слоя такой, чтобы произведение концентрации ЛСNa на толщину кюветы оставалось величиной постоянной ( С ЛСNa b = const ). Данные определений приведены в табл.4.
Таблица 4
Данные для расчета константы устойчивости ионных ассоциатов реагентов с ЛСNa
Реагент |
Объем раствора ЛСNa, мл |
Концентрация раствора ЛСNa, М |
Толщина кюветы, см |
Оптическая плотность ассоциата |
Константа устойчивости ассоциата |
10 |
3,50 ⋅ 10-5 |
1 |
0,54 |
||
R 1 |
5 |
1,75 ⋅ 10-5 1,15 ⋅ 10-5 |
2 |
0,50 |
2,98 ⋅ 106 |
3,3 |
3 |
0,49 |
|||
2 |
0,70 ⋅ 10-5 |
5 |
0,48 |
||
10 |
3,50 ⋅ 10-5 |
1 |
0,43 |
||
R 2 |
5 |
1,75 ⋅ 10-5 1,15 ⋅ 10-5 |
2 |
0,42 |
2,35 ⋅ 107 |
3,3 |
3 |
0,40 |
|||
2 |
0,70 ⋅ 10-5 |
5 |
0,38 |
||
10 |
7,00 ⋅ 10-5 |
1 |
0,41 |
||
R 3 |
5 |
3,50 ⋅ 10-5 2,33 ⋅ 10-5 |
2 |
0,40 |
1,67 ⋅ 107 |
3,3 |
3 |
0,39 |
|||
2 |
1,40 ⋅ 10-5 |
5 |
0,38 |
Данные табл.4 свидетельствуют о том, что ионные ассоциаты достаточно устойчивы в растворах и позволяют работать в широком интервале концентраций АСПАВ.
В природных и сточных водах могут находиться различные ионы и органические соединения, способные влиять на реакцию образования ионных ассоциатов СПАВ с предлагаемыми реагентами. Поэтому было изучено также влияние на определение ЛСNa различных ионов и органических веществ: NO 3 -, Cl -, F -, SCN -, CO 3 2-, SO 3 2-, S 2 O 3 2-, PO 4 3-, Ca 2+, Mg 2+, Zn 2+, Cu 2+, Pb 2+, Mn 2+, Co 2+, Ni 2+, Cd 2+, NH 4 +, A l3+; аминоуксусной, аспаргиловой, гуминовых кислот.
Результаты исследований позволяют сделать вывод, что предложенные реагенты обладают достаточной селективностью и их можно использовать для определения детергентов в природных и сточных водах.
Для анализа на содержание анионных СПАВ в природных водах рек Дон и Темерник использовали следующую методику: в делительные воронки помещали 50 мл водной пробы, 5 мл 3 н серной кислоты, 5 мл реагента R 3 с концентрацией раствора 7,0 ⋅ 10-5 М. Экстрагировали 5 мл толуола в течение 0,5 мин. После расслоения органическую фазу переносили в кювету с толщиной поглощающего слоя b =1 см. Раствор сравнения - толуол. По градуировочному графику находили количество АСПАВ в пробе воды. Результаты сравнивали с данными, полученными при анализе водной пробы с реагентом метиленовым синим по стандартной методике (табл.5).
Таблица 5
Содержание АСПАВ в природных водах рек Дон и Темерник
Источник пробы воды |
Реагент |
Концентрация АСПАВ, мкг/л |
Река Дон |
Метиленовый синий R 3 |
44,5 53,2 |
Река Темерник |
Метиленовый синий R 3 |
18,0 23,6 |
Известная методика мало избирательна и довольно трудоемка, так как требует трехкратной экстракции соединения бензолом, что повышает токсичность определения. Предложенный метод определения АСПАВ с красителями R 2 и R 3 триметинцианинового ряда является более селективным, быстрым, требующим затрат небольших количеств органических растворителей. Соединения, образуемые АСПАВ с этими реагентами, устойчивы. Чувствительность определения реагентами R 2 и R 3 несколько выше, чем определение ЛСNa метиленовым синим.
Что касается реагента R 1 , то он уступает метиленовому синему в чувствительности и селективности, поэтому с его помощью нельзя определять малые концентрации АСПАВ, что делает его непригодным для анализа природных и сточных вод. Сам реагент R 1 малоустойчив, что также является его недостатком.
Выводы. 1. Исследованы протолитические свойства реагентов триметинцианинового ряда и для них рассчитаны константы протолитического равновесия: рК а ( R 2 )=3,52, рК а ( R 3 )= - 1,23 и рК а ( R 1 )= - 0,47.
-
2. Найдены оптимальные условия определения анионных СПАВ с помощью бис -(1-метилхинолил-2)-триметинцианин перхлората ( R 2 ), бис -(1-метилхинолил-2)(1,3,3-триметилин-доленин-2)-триметинцианин перхлората ( R 3 ) и бис -(7,8-бензохромилил-2)-триметинцианин перхлората ( R 1 ).
-
3. Рассчитаны коэффициенты молярного поглощения для ионных ассоциатов ЛСNa с реагентами. В случае R 2 и R 3 ε составляет 35302 и 33840 соответственно, что говорит о достаточно высокой чувствительности определений. Рассчитаны коэффициенты распределения и проценты экстракции для соединений ЛСNa с реагентами R 1 , R 2 и R 3 . Они показывают, что в случае применения R 2 и R 3 достаточно однократной экстракции для образования ионного ассоциата с ЛСNa.
-
4. Изучено влияние посторонних ионов на определение лаурилсульфата натрия реагентами R 2 и R 3 . Определение ЛСNa данными реагентами более селективно, чем определение ЛСNa реагентом метиленовым синим.
-
5. Разработана методика определения АСПАВ в природной речной воде. Результаты хорошо согласуются с результатами, полученными при использовании в качестве реагента на АСПАВ метиленового синего.
В сравнении со стандартной методикой определения АСПАВ реагентом метиленовым синим определение анионных СПАВ с предлагаемыми реагентами требует затрат меньшего количества органических экстрагентов, что уменьшает токсичность определения.
Список литературы Применение красителей триметинцианинового ряда для определения анионных синтетических поверхностно-активных веществ в природных и сточных водах
- Неволин Ф.В. Химия и технология синтетических моющих средств/Ф.В. Неволин. -М.: Пищевая пром-сть, 1971. -425 с.
- Черняева Л.Е. Гидрохимия СПАВ/Л.Е. Черняева, А.М. Черняев, Ш.Ш. Шаманаев, Н.А. Яковлева. -Л.: Гидрометеоиздат, 1982. -318 с.
- Семенов А.Д. Руководство по химическому анализу поверхностных вод суши/А.Д. Семенов. -Л.: Гидрометеоиздат, 1977. -457 с.
- Экспрессное определение анионных ПАВ улучшенным спектрофотометрическим методом с использованием метиленового синего/К. Масаари, Я. Ясиши, Н. Ясийо//РЖХим. -1999. -№6. -С.563-568.
- Субботина Е.И. Физико-химические особенности очистки сточных вод от ПАВ/Е.И. Субботина, Ю.М. Дедков. -М.: Химия, 1975. -368 с.
- Дорохова Е.И. Определение синтетических поверхностно-активных веществ в поверхностных водах/Е.И. Дорохова, Ю.Ю. Лурье, Ю.М. Дедков//Методы анализа природных и сточных вод/под ред. М.М. Сенявина -М.: Изд-во АН СССР, 1976 -С.442-458.
- Nevolin F.V. Himiya i tehnologiya sinteticheskih moyuschih sredstv/F.V. Nevolin. -M.: Pischevaya prom-st', 1971. -425 s. -In Russian.
- Chernyaeva L.E. Gidrohimiya SPAV/L.E. Chernyaeva, A.M. Chernyaev, Sh.Sh. Shamanaev, N.A. Yakovleva. -L.: Gidrometeoizdat, 1982. -318 s. -In Russian.
- Semenov A.D. Rukovodstvo po himicheskomu analizu poverhnostnyh vod sushi/A.D. Semenov. -L.: Gidrometeoizdat, 1977. -457 s. -In Russian.
- Ekspressnoe opredelenie anionnyh PAV uluchshennym spektrofotometricheskim metodom s ispol'zovaniem metilenovogo sinego/K. Masaari, Ya. Yasishi, N. Yasiio//RJHim. -1999. -№6. -S.563-568. -In Russian.
- Subbotina E.I. Fiziko-himicheskie osobennosti ochistki stochnyh vod ot PAV/E.I. Subbotina, Yu.M. Dedkov. -M.: Himiya, 1975. -368 s. -In Russian.
- Dorohova E.I. Opredelenie sinteticheskih poverhnostno-aktivnyh veschestv v poverhnostnyh vodah/E.I. Dorohova, Yu.Yu. Lur'e, Yu.M. Dedkov//Metody analiza prirodnyh i stochnyh vod/pod red. M.M. Senyavina -M.: Izd-vo AN SSSR, 1976. -S.442-458. -In Russian.