Разработка и валидация методик хроматографического определения для идентификации, количественной оценки препаратов карбоновых кислот

Автор: Бакина К.Д., Зеленова М.П., Потехина Е.А., Топорец Т.А., Симонян Е.В.

Журнал: Мировая наука @science-j

Рубрика: Основной раздел

Статья в выпуске: 6 (15), 2018 года.

Бесплатный доступ

В статье описываются результаты исследований, проведенных с целью разработки и валидации методик хроматографического определения для идентификации и количественной оценки препаратов карбоновых кислот. В ходе исследований изучена подвижность веществ в растворителях с различной элюирующей способностью. Экспериментально установлено, что наиболее эффективными для идентификации изучаемых веществ являются смеси растворителей с величиной диэлектрической проницаемости равной 0,6. На основании полученных элюотропных рядов были предложены различные бинарные системы растворителей, из которых оптимальными свойствами обладала система этилацетат - спирт этиловый. Для дальнейшей модификации предложенного метода проводилось исследование по влиянию процесса импрегнирования пластинок поверхностно - активными веществами. Для этого целесообразно использовать катионоактивные четвертичные аммониевые основания, в частности цетилпиридиния хлорид.

Еще

Жидкостная адсорбционная хроматография, элюирующая способность, растворитель, элюотропные ряды, детектирование

Короткий адрес: https://sciup.org/140263645

IDR: 140263645

Текст научной статьи Разработка и валидация методик хроматографического определения для идентификации, количественной оценки препаратов карбоновых кислот

Выбор элюента в жидкостной адсорбционной хроматографии играет более значимую роль, чем выбор неподвижной фазы. Растворитель напрямую участвует в самом процессе разделения, в связи с чем, изменяя природу растворителей подвижной фазы, возможно в широких пределах изменять удерживание и селективность разделения на одних и тех же адсорбентах. Для получения оптимальных значений R f экспериментально подбирают растворители с определенной элюирующей способностью. Самый простой способ получения подвижной фазы с любой элюирующей способностью состоит в смешивании двух растворителей с разной полярностью [1]. Основной целью исследования была разработка унифицированного метода идентификации для некоторых лекарственных препаратов – производных карбоновых кислот. В качестве объекта исследования нами были выбраны кислота янтарная, фумаровая, никотиновая и глутаминовая. В ходе исследования изучена подвижность веществ в растворителях с различной элюирующей способностью. Результаты представлены в таблице 1.

Таблица 1 - Подвижность некоторых производных карбоновых кислот в растворителях с различной элюирующей способностью

Растворитель

5 я

° о

у 2

К У

я 8

Я О

8 я

я 8 ся м

5

я S

^ 5

е

о я я н

§ я

2 н я о

я

к

Бензол

2,3

0,05

0

0

0

Толуол

2,3

0

0

0

0

Диэтиловый эфир

4,2

0,45

0,19

0,01

0,88

Хлороформ

4,8

0

0

0,03

0,03

Этилацетат

6,0

0

0,08

0,78

0,16

Кислота ледяная

уксусная

6,2

0,84

-

-

0,6

Пиридин

12,9

0,05

0,03

0

0,48

Изоамиловый спирт

15,2

0,65

0

0,2

0,13

Аммиак

16,5

0,98

0,98

0,98

0,96

Бутанол

17,8

0,7

0,05

0,03

0,12

Ацетон

20,7

0,8

0,15

0

0,09

Изопропанол

21,8

0

0

0

0,15

Этанол

24,5

0,8

0,38

-

0,8

ДМФА

36,7

0,95

0

-

-

Ацетонитрил

37,5

0,74

0,2

0

0,073

Вода

78,5

0,96

0,98

0,99

0,99

Величина Rf 0,4 – 0,7 наблюдалась при использовании растворителей с величиной диэлектрической проницаемости не более 20. На основании полученных данных предложены бинарные системы растворителей с рассчитанной элюирующей способностью. Расчет проводили по формуле [3]:

, где

– мольная доля более сильного растворителя;

– значения для чистых растворителей;

(≈Ax) – площадь, необходимая для размещения молекулы растворителя B на поверхности;

a - параметр активности;

Параметр Nb рассчитывали по формуле:

, где

а

- величины, обратные мольной доле.

Экспериментально установлено, что наиболее эффективными для идентификации изучаемых веществ являются смеси растворителей с величиной диэлектрической проницаемости равной 0,6. В дальнейшем, для выбора оптимальных соотношений растворителей, формулу преобразовали:

1 (IQ ® / п ( Е а - Е в ) - 1)

в

А

В

(1Q

а п ( Е Q - а пЕ а )

а

- 1)

в

Для более эффективной работы, была написана программа на основе VisualBasic. Электронная таблица преобразуется посредством объектноориентированной модели кода и данных, которые мгновенно обрабатываются. Таблица становится интерфейсом кода, позволяя легко работать изменять его и управлять расчётами. Смешением двух растворителей с разной полярностью можно приготовить систему с любой элюирующей способностью. На основании полученных элюотропных рядов были предложены различные бинарные системы растворителей, из которых оптимальными свойствами обладала система этилацетат – спирт этиловый. Хроматографирование проводили в данной бинарной системе растворителей с различным соотношением более полярного растворителя (спирта этилового), от 10 до 90% по объему, результаты определения приведены в таблице 2.

Таблица 2 - Определение подвижности кислоты янтарной в системе растворителей этилацетат - спирт этиловый

Соотношение растворителей этилацетат: спирт этиловый

Элюирующая способность системы

Величина R f кислоты янтарной

Кислота никотиновая

Кислота глутаминовая

Кислота фумаровая

Кислота

янтарная

9:1

0,779

0,345

0,730

0,223

0,764

8:2

0,815

0,405

0,734

0,307

0,802

7:3

0,833

0,412

0, 740

0,207

0,805

6:4

0,850

0,388

0,738

0,212

0,812

5:5

0,855

0,371

0,741

0

0,815

4:6

0,862

0,367

Хвост

0

0,823

3:7

0,868

Хвост

Хвост

0

0,823

2:8

0,872

Хвост

Хвост

0

0,834

1:9

0,877

Хвост

Хвост

0

0,830

0:10

0,88

0

Хвост

0

0,843

10:0

0,48

0

Хвост

0

0

Доказано, что введение более полярного для кислоты янтарной вызывает сначала резкое увеличение элюирующей способности системы, но дальнейшее возрастание его концентрации практически не изменяет свойств системы, носит асимптотический характер, что согласуется с литературными данными. Крутизна начального подъема экспоненциальной кривой тем больше, чем больше различия в полярности обоих растворителей. Кислота фумаровая при соотношении растворителей 1:1 и с дальнейшим увеличением концентрации спирта этилового остается на старте, а для кислоты никотиновой и глутаминовой происходит неполный отрыв вещества от линии старта.

Детектирование осуществляли 0,1% спиртовым раствором метилового красного, а для проявления кислоты глутаминовой использовали раствор 0,1% нингидрина в спирте этиловом с дальнейшим нагреванием на плитке [2].

Для дальнейшей модификации предложенной методики мы проводили исследование по влиянию процесса импрегнирования пластинок поверхностно - активными веществами. Для этого целесообразно использовать катионоактивные четвертичные аммониевые основания, в частности цетилпиридиния хлорид. Известно, что изотерма адсорбции катионных ПАВ имеет два плато: первое характеризует нейтрализацию заряда поверхности силикагеля, при этом мономеры катионного ПАВ замещают адсорбированные молекулы воды, а второе отвечает за образование гемимицелл на поверхности за счет гидрофобных взаимодействий между хвостами мономеров поверхностно-активных веществ [4]. Мицелярные свойства цетилпиридиния хлорида (ЦПХ) подходят для использования в хроматографии: точка Крафта (температура, выше которой возможно мицеллообразование) составляет 19,5°С, а критическая концентрация мицеллообразования 9,0Л0-4 моль/л. В связи с этим мы предложили проводить идентификацию наших производных карбоновых кислот следующим образом. Хроматографическую пластинку «Сорбфил» помещали в камеру с раствором цетилпиридиния хлорида 0,001 %. После того, как фронт растворителей достигнет линии финиша, пластинку вынимали, высушивали в течение 2 часов, а затем на линию старта наносили по 5 мкл 0,1% водно-спиртовых растворов (1:1) кислоты фумаровой, янтарной, никотиновой, глутаминовой и хроматографировали после высушивания восходящим методом в камере, предварительно насыщенной системой растворителей этилацетат – спирт этиловый (8:2). Затем пластинку вынимали, высушивали и детектировали. На хроматограмме наблюдались четкие пятна овальной формы.

Список литературы Разработка и валидация методик хроматографического определения для идентификации, количественной оценки препаратов карбоновых кислот

  • Бёккер, Ю. Хроматография. Инструментальная аналитика: методы хроматографии и капиллярного электрофореза / Ю. Бёккер. - Москва: Техносфера, 2009. - 458 с.
  • Ворожейкин, С.Б. Тонкослойная хроматография аминокислот в мицеллярных подвижных фазах на силикагеле / С.Б. Ворожейкин, Е.С. Башко, С.Н. Штыков // Сорбционные и хроматографические процессы. - 2011. - Т.11, № 6. - С. 840-847.
  • Шаповалов, Е.Н. Хроматографические методы анализа: метод. пособие / Е.Н. Шаповалов, А.В. Пирогов. - Москва: Изд-во МГУ им. М. В. Ломоносова, 2007. - 110 с.
  • Kung, K.H.S. Fourier transform infrared spectroscopic study of the adsorption of cetyltrimethylammonium bromide and cetylpyridinium chloride on silica / K.H.S. Kung, K.F. Hayes // Langmuir. - 1993. - Vol. 9, №1. - P. 263-267
Статья научная