Синтез комплексной магниевой соли таурина

Наиболее эффективным способом коррекции дефицита магния в организме является использование препаратов магния. Известно, что биодоступность [1], фармакологическая активность [6, 9] и токсичность [5] магниевых солей в значительной степени определяется природой входящих в них анионов.

В последние годы возрос интерес к магниевым солям таурина [8] и N-ацетилтаурина [7], последний может быть легко получен из очищенного бишофита [2, 3]. Однако синтез нейтральной магниевой соли таурина представляет более сложную технологическую задачу – он требует длительного (7 ч) кипячения отдельно приготовленного активного магния гидроксида с таурином либо предварительного получения магния метоксида в абсолютном метиловом спирте. Синтезированная таким образом магниевая соль таурина выделяется в виде дигидрата [4].

ЦЕЛЬ РАБОТЫ

Разработка препаративного метода синтеза магниевой соли таурина в мягких условиях в водной среде при комнатной температуре и изучение состава полученного продукта физико-химическими методами.

МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЯ

Комплексная магниевая соль таурина. Смесь 50,0 г (0,4 моль) таурина, 5,0 г (0,124 моль) магния оксида и 500 мл воды перемешивают при температуре 90–95 ^оС в течение 4 ч, охлаждают, фильтруют, фильтрат упаривают в вакууме на роторном испарителе при температуре 75–80 ^оС и остаточном давлении 40–50 мм рт. ст. Остаток измельчают и высушивают в вакууме при температуре 95–100 ^оС и остаточном давлении 4–5 мм рт. ст. Получают 51,5 г комплексной магниевой соли таурина в виде белого порошка, выход 98,7 %. Найдено (комплексонометрически): Mg 4,58 %. Вычислено: Mg 4,65 %.

РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

Нами установлено, что длительное (10– 12 ч) перемешивание таурина и магния оксида, взятых в точном молярном соотношении 2:1, в водной среде при комнатной температуре приводит к растворению только половины магния оксида (анализ гравиметрическим методом), что позволяет предположить образование в растворе комплексной магниевой соли таури- на, имеющей состав 4:1. Для изучения процесса растворения магния оксида в воде в присутствии таурина к суспензии 0,645 г (16,0 ммоль) магния оксида добавляли порциями по 1,0 г (8,0 ммоль) таурина, перемешивали после внесения каждой порции 30 мин с защитой от углекислоты воздуха и измеряли рН раствора. В присутствии таурина полное растворение осадка магния оксида происходит только после достижения их молярного соотношения 4:1, при этом в процессе добавления таурина значение рН раствора монотонно снижается с 10,27 до 8,75, а после растворения осадка дальнейшее увеличение содержания таурина в растворе практически не оказывает влияния на значение водородного показателя (см. рис.).

Рис. Растворение магния оксида в воде в присутствии таурина

Результаты экспериментов позволяют предположить образование хелатной комплексной магниевой соли таурина, в которой координационное число магния равно 6:

^- O-SO 2 -CH 2 -CH 2 -NH 3⁺

SO 2   O

H 2 N

NH 2

O

Mg

SO 2

^- O-SO 2 -CH 2 -CH 2 -NH 3⁺

Взаимодействие магния оксида с таурином в указанных условиях протекает по уравнению:

4 NH 2 CH 2 CH 2 SO 3 H + MgO = (NH 2 CH 2 CH 2 SO 3 ) 2 Mg × 2 NH 2 CH 2 CH 2 SO 3 H + H 2 O.

При разработке препаративной методики получения комплексной магниевой соли таурина, позволяющей получать ее в достаточно больших количествах, была установлена возможность использования более концентрированных растворов (содержание таурина до 100 г/л), что, однако, потребовало нагревания раствора до 90–95 оС для ускорения растворения магния оксида. Результаты комплексонометрического титрования полученной соли при количественном определении содержания магния (4,58 %) подтверждают ее состав.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Взаимодействие магния оксида с таурином в водной среде при комнатной температуре приводит к образованию комплексной магниевой соли таурина, в которой молярное соотношение таурина и магния составляет 4:1.

Разработан препаративный метод получения комплексной магниевой соли таурина, обеспечивающий выход целевого продукта, близкий к количественному.