Строение атомов таблицы Менделеева
Автор: Плахута В.В.
Журнал: Доклады независимых авторов @dna-izdatelstwo
Рубрика: Физика
Статья в выпуске: 58, 2023 года.
Бесплатный доступ
Предлагаемая теория является альтернативой квантовой физике. На основе опытных данных по ионизации атомов предлагается структура ядер атомов. На этой основе построены эскизы схем атомов всех элементов в таблице Менделеева.
Короткий адрес: https://sciup.org/148326280
IDR: 148326280
Текст научной статьи Строение атомов таблицы Менделеева
Предлагаемая теория является альтернативой квантовой физике. На основе опытных данных по ионизации атомов предлагается структура ядер атомов. На этой основе построены эскизы схем атомов всех элементов в таблице Менделеева.
Современные представления о строении атомов базируются на теории и принципах квантовой механики. В ней описание состояния частицы и описание её движения принципиально отличается от способа, принятого в классической механике. Законы квантовой механики выражаются в сложной математической форме. Эта теория построена на постулатах противоречащих основам классической механики, электродинамики и законам физики, а зачастую и здравому смыслу. Не будем перечислять недостатки квантовой механики, их очень много. Вначале планетарную модель атома предложил Э. Резерфорд. В центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома. Вокруг ядра, подобно планетам вокруг Солнца, вращаются отрицательно заряженные электроны. В дальнейшем, развитие нового подхода к этой модели атома, привело к созданию квантовой механики. В квантовой механике описание состояния частицы задаётся вероятностью нахождения её в определённый момент времени в определённой области пространства. Многие физики занимались усовершенствованием планетарной модели атома. Однако принципиальные недостатки этой модели устранить невозможно. Известны принципиально другие модели строения атома. Например, модель, предложенная выдающимся теоретиком Ритцем. Но все они не прижились.
Автор предлагает свою принципиально иную модель строения атомов всей таблицы Менделеева. Зная периодичность свойств химических элементов, творцы квантовой физики предложили схему размещения электронов на орбиталях вокруг ядер так, чтобы по возможности обосновать свойства элементов таблицы. Но причину, почему электроны должны располагаться там, где им предписывают, авторы не могут привести убедительные доводы. Приводимое объяснение, это принцип наименьшей энергии. Но по этому принципу все электроны должны скучиться на орбите вблизи ядра.
Автор считает, что первопричиной свойств элементов служит структура самого ядра атома. От того, какие структурные объединения протонов и нейтронов в ядрах, зависит и характер оболочек из электронов всех атомов таблицы Менделеева. Как же устроены ядра. Существуют несколько теорий моделей ядер. Они позволяют кое- что обосновать. Но всё же большое число опытных данных не могут объяснить. Не будем на них останавливаться для экономии места. Обратим внимание, что при распадах ядер образуются протоны, нейтроны, электроны и различные излучения. Вероятно, что нейтроны, протоны и электроны находятся в самих ядрах, а не образуются в процессе распада ядер. Вследствие очень малого размера ядра, электростатические силы частиц, в составе ядра, достигают величины так называемых ядерных сил и удерживают их в ядре. Подробности об этом, в предыдущей статье. [1] Каждое ядро состоит из нескольких ячеек или кластеров, в состав которых входит определённое количество нейтронов и протонов. Вокруг каждого из кластера или по-другому ячейки образуется оболочка из электронов. Число электронов при этом равно числу протонов в каждом кластере. Электроны представляют собой тороиды. Обоснование этого в предыдущей статье[1], там же описание и обоснование схем кластеров. Тороиды электронов имеют размер атома. Они занимают всё пространство атома. Они могут менять размер и форму. Тороиды электронов как кольца или обручи охватывают кластеры. Поскольку их размер на несколько порядков больше ядра атома их края на рисунках показаны обрывом. Каждый атом кроме электронов, охватывающих кластеры или ядро, имеет валентные электроны, которые располагаются с внешней стороны ядра и удерживаются ядром электростатическими силами. На отрыв валентных электронов от ядра атома требуется меньше энергии, чем на отрыв остальных электронов. Если последовательно, поочерёдно удалять электроны от атома, то наступает момент когда на отрыв следующего электрона затраты увеличиваются скачком в несколько раз. Это означает, что все валентные электроны удалены. Таким образом, мы можем определить количество валентных электронов имеющихся в атоме любого элемента. Поскольку остальные электроны в виде тороидов охватывают ядра атомов, то на их удаление требуется большая энергия, чем на удаление валентных электронов. Валентные электроны удерживаются электростатическими силами частью ядра. Назовём эту часть ядра ячейкой или кластером. Естественно предположить, что этот кластер является внешней частью ядра. Количество протонов в нём будет равно количеству валентных электронов, чтобы это образование оставалось электрически нейтральным. Количество нейтронов в этом кластере, естественно, должно соответствовать количеству нейтронов в ядре атома устойчивого изотопа химического элемента, у которого столько же протонов.
Если внимательно посмотреть на таблицу, где дана энергия ионизации атомов элементов для всей периодической системы Менделеева, то можно заметить, что энергия ионизации более или менее равномерно увеличивается с каждым удаляемым электроном. Однако в некоторых местах она скачком увеличивается на значительную величину. Можно предположить, что ядра атомов состоять из кластеров, расположенных в один ряд. Тогда, каждый из кластеров будет опоясан электронами в виде тороидов. Количество электронов охватывающих каждый из кластеров, можно определить, посчитав электроны между скачками в таблице ионизации. Естественно предположить, что после удаления электронов с каждого из кластеров, удаление последующего электрона, с начала следующего кластера, энергия ионизации будет увеличиваться скачком. Количество протонов в каждом из кластеров равно количеству электронов опоясывающих каждый из кластеров в виде тороидов. Суммарный заряд каждого из кластеров равен нулю. Количество нейтронов в каждом из кластеров будет соответствовать количеству нейтронов в устойчивом изотопе атома элемента таблицы Менделеева, имеющим столько же протонов. Чаще всего таким элементом оказывается наиболее устойчивый элемент в природе, в частности неон и гелий. Суммарное количество, по отдельности, протонов, нейтронов и электронов в кластерах каждого элемента равно сумме количеству протонов, нейтронов и электронов во всем элементе. Как стыкуются между собой кластеры, описано в предыдущей статье [1]. Придерживаясь этих условий, были нарисованы эскизы схем атомов для всей таблицы элементов Менделеева. На рисунках электроны показаны полосками красного и желтого цвета. Эти два цвета выбраны для спаренных электронов. Их края показаны обрывом.
Ниже приводится таблица ионизации атомов всех элементов. К сожалению, для элементов второй половины таблицы, в настоящее время, не все данные определены. Однако это не мешает заметить общую тенденцию, как изменяется энергия ионизации. И на этой основе предложить эскизы схем строения атомов. В таблице величины ионизации электронов каждого из кластеров выделены разными цветами. Величины ионизации валентных электронов в таблице приведены красным цветом. Цвет, величин ионизации электронов следующего кластера находящегося за кластером с валентными электронами, чёрный. Величины ионизации электронов следующего за ним кластера показаны, синим цветом, потом желтым и следующим за ним коричневым. Величина ионизации последних двух электронов больше других в несколько раз для всех атомов. Это отражено в формуле для последнего кластера.
Предложенный вариант строения атомов элементов не противоречит классическим законам физики и химии. Он позволяет объяснить многие явления известные из опытов. Это будет представлено в следующих статьях. По мере получения новых данных, схемы можно уточнять, изменять или заменять другими.
|
1Н 1 |
1^ ^ |
2 Не4 |
|||
|
1 Н1 |
Рис. 1 |
2 Не4 |
|||
|
Водород |
Рис. 2 |
Гелий |
|||
|
<—> |
3 Li7 |
4 Ве9 |
|||
|
3 Li7 |
3 Li7= 1 H3+ 2 Не4 |
Рис. 3 |
4 Ве9 |
4 Ве9= 2 Не5+ 2 Не4 |
|
|
Литий |
Рис. 4 |
Бериллий |
|||
|
5 В11 |
6С 12 |
||||
|
5В 11 |
5 В11= 3 Li7+ 2 Не4 |
Рис. 5 |
6С 12 |
6 С12= 4 Be8+ 2 Не4 |
|
|
Бор |
Рис. 6 |
Углерод |
|||
|
, п , |
7N 14 |
8О 16 |
|||
|
7N 14 |
7 N14= 5 B10 + 2 Не4 |
Рис. 7 |
8О 16 |
8 О16= 6 С12+ 2 Не4 |
|
|
Азот |
Рис. 8 |
Кислород |
|
9F 19 |
Рис. 9 |
^6 5^ |
10Ne 20 |
||
|
9F 19 |
9 F19= 7 N15+ 2 Не4 |
10Ne 20 |
10 Ne20= 8 О16+ 2 Не4 |
||
|
Фтор |
Рис. 10 |
Неон |
|||
|
1H 2 |
Рис. 11 |
2 He4 |
|||
|
10 Ne21= 8 О17+ 2 Не4 |
10 Ne20= 8 О16+ 2 Не4 |
||||
|
11Na 23 |
11 Na23= 10 Ne21 + 1 H2 |
12Mg 24 |
12 Mg24= 10 Ne20+ 2 H4 |
||
|
Натрий |
Рис. 12 |
Магний |
|||
|
3 Li7 |
4B 9 |
||||
|
10 Ne20= 8 О16+ 2 Не4 |
10 Ne19= 8 О15+ 2 Не4 |
||||
|
13 Al27 |
13 Al27= 10 Ne20+ 3 L7 |
Рис. 13 |
14 Si28 |
14 Si28= 10 Ne19+ 4 B9 |
|
|
Алюминий |
Рис. 14 |
Кремний |
|||
|
5 B11 |
6C 12 |
||||
|
10 Ne20= 8 О16+ 2 Не4 |
10 Ne20= 8 О16+ 2 Не4 |
||||
|
15 P31 |
15 P31= 10 Ne20+ 5 B11 |
Рис. 15 |
16 S32 |
16 S32= 10 Ne20+ 6 C12 |
|
|
Фосфор |
Рис. 16 |
Сера |
|||
|
7 N15 |
8O 18 |
||||
|
10 Ne20= 8 O18+ 2 He4 |
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
||||
|
17Cl 35 |
17 Cl35= 10 Ne20+ 7 N5 |
Рис. 17 |
18Ar 40 |
18 Ar40= 10 Ne22+ 8 O8 |
|
|
Хлор |
Рис. 18 |
Аргон |
|||
|
1H 2 |
у |
2 He4 |
|||
|
8O 17 |
8O 16 |
||||
|
10 Ne20= 8 O16+ 2 He4 |
10 Ne20= 8 O16+ 2 He4 |
||||
|
19 K39 |
19 K39= 10 Ne20+ 8 O17 + 1 H2 |
Рис. 19 |
20 Sc4 |
20 Sc40= 10 Ne20 + 8 O16 + 2 He4 |
|
|
Калий |
Рис. 20 |
Кальций |
|
3 Li7 |
|
|
8O 16 |
|
4 Be9 |
||
|
8O 17 |
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
|
|
21Sc 45 |
21 Sc45= 10 Ne22 + 8 O16+ 3 Li7 |
|
Скандий |
|
|
rrm |
5B 11 8O 18 |
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
|
|
23 V51 |
23 V51= 10 Ne22+ 8 O18 + 5 B11 |
|
Ванадий |
|
|
7N 15 8O 18 |
|
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
|
|
25 Mn55 |
25 Mn55= 10 Ne22 + 8 O18+ 7 N15 |
|
Марганец |
|
|
1Н 1 |
|
|
8O 18 |
|
|
8O 18 |
|
|
10 Ne22 = 8 О18+ 2 Н4 |
|
|
27Co 59 |
27 Co59= 10 Ne22 +2 8 O18 + 1 H1 |
|
кобальт |
|
|
1Н 2 8O 18 |
|
|
10 Ne22 |
|
|
10 Ne22 = 8 О18+ 2 Н4 |
|
|
29 Cu64 |
29 Cu64=2 10 Ne22 + 8 O18 + 1 Н2 |
|
Медь |
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
||
|
Рис. 21 |
22 Ti48 |
22 Ti48= 10 Ne22 + 8 O17+ 4 Be9 |
|
Рис. 22 |
титан |
|
|
6С 12 |
||
|
8O 18 |
||
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
||
|
Рис. 23 |
24 Сr52 |
24 Сr52= 10 Ne22 + 8 O18 + 6 С12 |
|
Рис. 24 |
Хром |
|
|
G±D |
1H 1 |
|
|
8O 18 |
||
|
7N 15 |
||
|
10 Ne22 = 8 О18+ 2 Н4 |
||
|
Рис. 25 |
26Fe 56 |
26 Fe56= 10 Ne22 + 8 O18 + 7 N15+ 1 H1 |
|
Рис. 26 |
Железо |
|
|
1Н 2 |
||
|
8O 18 |
||
|
9F 19 |
||
|
10 Ne22 = 8 О18+ 2 Н4 |
||
|
Рис. 27 |
28Ni 59 |
28 Ni59= 10 Ne21 + 8 O18 + 9 F19 + 1 Н2 |
|
Рис. 28 |
никель |
|
|
2 He3 |
||
|
8O 18 |
||
|
10 Ne22 |
||
|
10 Ne22 = 8 О18+ 2 Н4 |
||
|
Рис. 29 |
30 Zn65 |
30 Zn65=2 10 Ne22 + 8 O18 + 2 He3 |
|
Рис. 30 |
Цинк |
|
( m |
3 Li6 |
|
8O 20 |
|
|
10 Ne22 |
|
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
|
|
31Ga 70 |
31 Ga70=2 10 Ne22 + 8 O20 + 3 Li6 |
|
Галлий |
|
|
ПТГ1 ) |
5B 11 |
|
8O 20 |
|
|
10 Ne22 |
|
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
|
|
33As 75 |
33 As75=2 10 Ne22 + 8 O20 + 5 B11 |
|
Мышьяк |
|
|
, ПТПТ1 |
7N 14 |
|
8O 22 |
|
|
10 Ne22 |
|
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
|
|
35 Br80 |
35 Br80=2 10 Ne22 + 8 O22 + 7 N14 |
|
Бром |
|
|
1 H1 |
|
|
8O 20 |
|
|
8O 20 |
|
|
10 Ne22 |
|
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
|
|
37Rb 85 |
37 Rb85=2 10 Ne22 +2 8 O2 + 1 H1 |
|
Рубидий |
|
4 Be9 |
||
|
8O 20 |
||
|
10 Ne22 |
||
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
||
|
Рис. 31 |
32Ge 73 |
32 Ge73=2 10 Ne22 + 8 O20 + 4 Be9 |
|
Рис. 32 |
Германий |
|
|
Рис. 33 |
6C 13 |
|
|
8 O22 |
||
|
10 Ne22 |
||
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
||
|
34Se 79 |
34 Se79=2 10 Ne22 + 8 O22 + 6 C13 |
|
|
Рис. 34 |
Селен |
|
|
8O 20 |
||
|
8O 20 |
||
|
10 Ne22 |
||
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
||
|
Рис. 35 |
36 Kr84 |
36 Kr84=2 10 Ne22 +2 8 O20 |
|
Рис. 36 |
Криптон |
|
|
2 He4 |
||
|
8O 20 |
||
|
8O 20 |
||
|
10 Ne22 |
||
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
||
|
Рис. 37 |
38 Sr88 |
38 Sr88=2 10 Ne22 +2 8 O20 + 2 He4 |
|
Рис. 38 |
Стронций |
|
ГП ) |
4 Be9 |
птп |
5 B11 |
||
|
7N 14 |
7N 14 |
||||
|
8 O22 |
8 O22 |
||||
|
10 Ne22 |
10 Ne22 |
||||
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
||||
|
39Y89 |
39 Y89=2 10 Ne22+ 8 O22 + 7 N14+ 4 Be9 |
Рис. 39 |
40Zr 91 |
41 Zr91=2 10 Ne22+ 8 O22 + 7 N14+ 5 B11 |
|
|
Иттрий |
Рис. 40 |
Цирконий |
|||
|
ГПТП ) |
6C 12 |
( ПТТТП ) |
7N 15 |
||
|
7N 15 |
7N 15 |
||||
|
8O 22 |
8O 22 |
||||
|
10 Ne22 |
10 Ne22 |
||||
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
||||
|
41Nb93 |
41 Nb93=2 10 Ne22+ 8 O22 + 7 N15+ 6 C12 |
Рис. 41 |
42Mo 96 |
42 Mo96=2 10 Ne22+ 8 O22 +2 7 N15 |
|
|
Ниобий |
Рис. 42 |
Молибден |
|||
|
ПТП111 |
8O 18 |
1H 2 |
|||
|
7N 15 |
8O 18 |
||||
|
8 O22 |
7N 15 |
||||
|
10 Ne22 |
8O 22 |
||||
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
10 Ne22 |
||||
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
|||||
|
43Te99 |
43 Te99=2 10 Ne22+ 8 O22 + 7 N15+ 8 O18 |
Рис. 43 |
44Rh 101 |
44 Rh101=2 10 Ne22+ 8 O22 + 7 N15+ 8 O18+ 1 H2 |
|
|
Технеций |
Рис. 44 |
Рутений |
|
( 1 ) |
1 H1 |
1 H2 |
|||
|
8 O 18 |
8O 18 |
||||
|
8 O 18 |
9F 20 |
||||
|
8 O22 |
8O 22 |
||||
|
10 Ne22 |
10 Ne22 |
||||
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
||||
|
45 Rh 103 |
45 Rh103=2 10 Ne22 + 8 O22 +2 8 O18 + 1 H1 |
Рис.45 |
46Pd 106 |
46 Pd106=2 10 Ne22+ 8 O22 + 9 F20+ 8 O18+ 1 H2 |
|
|
Родий |
Рис.46 |
Палладий |
|||
|
1H 2 |
2 He4 |
||||
|
8O 18 |
8O 18 |
||||
|
8O 22 |
8O 18 |
||||
|
10 Ne22 |
10 Ne24 |
||||
|
10 Ne22 |
10Ne 24 |
||||
|
10 Ne22= 8 O18+ 2 He4 |
10 Ne24= 8 O18+ 2 He4 |
||||
|
47 Ag 108 |
47 Ag108=3 10 Ne22 + 8 O22 + 8 O18 + 1 H2 |
Рис.47 |
48Cd 112 |
48 Cd112=3 10 Ne24 +2 8 O1 + 2 He4 |
|
|
Серебро |
Рис.48 |
Кадмий |
|||
|
ГП ) |
3 Li7 |
Рис.49 |
4 Be9 |
||
|
8O 18 |
8O 19 |
||||
|
8O 18 |
8O 19 |
||||
|
10 Ne24 |
10 Ne24 |
||||
|
10Ne 24 |
10Ne 24 |
||||
|
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
||||
|
49 In 115 |
49 In115=3 10 Ne24 +2 8 O18 + 3 Li7 |
50Sn 119 |
50 Sn119=3 10 Ne24 +2 8 O19 + 4 Be9 |
||
|
Индий |
Рис.50 |
Олово |
|
5B 10 |
ттп ) |
6C 12 |
||||
|
8O 20 |
8O 22 |
|||||
|
8O 20 |
8 O22 |
|||||
|
10Ne 24 |
10Ne 24 |
|||||
|
10 Ne24 |
10 Ne24 |
|||||
|
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
|||||
|
51 Sb122 |
51 Sb122=3 10 Ne24 +2 8 O20 + 5 B10 |
Рис.51 |
52Te 128 |
52 Te128=3 10 Ne24 +2 8 O22 + 6 C12 |
||
|
Сурьма |
Рис.52 |
Теллур |
||||
|
7N 15 |
8O 17 |
|||||
|
8O 20 |
8O 21 |
|||||
|
8O 20 |
8O 21 |
|||||
|
10Ne 24 |
10Ne 24 |
|||||
|
10 Ne24 |
10 Ne24 |
|||||
|
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
|||||
|
53J 127 |
53 J127=3 10 Ne24 +2 8 O20 + 7 N15 |
Рис.53 |
54Xe 131 |
54 Xe131=3 10 Ne24 +2 8 O2 + 8 O17 |
||
|
Йод |
Рис.54 |
Ксенон |
||||
|
1H 1 |
2 He4 |
|||||
|
8O 20 |
8O 19 |
|||||
|
8O 20 |
8O 21 |
|||||
|
8O 20 |
8O 21 |
|||||
|
10 Ne24 |
10 Ne24 |
|||||
|
10Ne 24 |
10Ne 24 |
|||||
|
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
|||||
|
55 Cs133 |
55 Cs133=3 10 Ne24 +3 8 O20 + 1 H1 |
Рис.55 |
56Ba 137 |
56 Ba137=3 10 Ne24+ 2 8 O21+ 8 O19+ 2 He4 |
||
|
Цезий |
Рис.56 |
Барий |
||||
57La139 Лантан
59Pr141 Празеодим
61Pm145 Прометий
3Li7
8O20
10Ne24
10Ne24
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4
59 La139=3 10 Ne24 +3 8 O20 + 3 Li7
4Be9
10Ne24
10Ne24
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4
59 Pr141=3 10 Ne24 + 9 F20 +2 8 O2+ 4 Be9
3Li7
8O18
10Ne24
10Ne24
10Ne24
10Ne24
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4
61 Pm145=5 10 Ne24 + 8 O18 + 3 Li7
|
Рис.57 |
4 Be9 |
|
|
8O 19 |
||
|
8O 20 |
||
|
8O 20 |
||
|
10 Ne24 |
||
|
10Ne 24 |
||
|
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
||
|
58Ce 140 |
59 Ce140=3 10 Ne24 +2 8 O2 + 8 O19+ 4 Be9 |
|
|
Рис.58 |
Церий |
|
|
4 Be9 |
||
|
8O 18 |
||
|
8O 21 |
||
|
10Ne 24 |
||
|
10Ne 24 |
||
|
10 Ne24 |
||
|
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
||
|
Рис.59 |
60 Nd144 |
60 Nd144=4 10 Ne24 + 8 O21 + 8 O18+ 4 Be9 |
|
Рис.60 |
Неодим |
|
|
3 Li7 |
||
|
8F 23 |
||
|
10Ne 24 |
||
|
10Ne 24 |
||
|
10 Ne24 |
||
|
10Ne 24 |
||
|
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
||
|
Рис.61 |
62Sm 150 |
62 Sm150=5 10 Ne24 + 9 F23 + 3 Li7 |
|
Рис.62 |
Самарий |
|
( III ) |
3 Li7 |
3 Li7 |
|||
|
10Ne 24 |
8O 20 |
||||
|
10 Ne24 |
8O 20 |
||||
|
10Ne 24 |
8O 20 |
||||
|
10 Ne24 |
8O 20 |
||||
|
10Ne 24 |
9F 22 |
||||
|
10 Ne25= 8 O21+ 2 H4 |
10 Ne24 |
||||
|
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
|||||
|
63Eu 152 |
63 Eu152= 10 Ne25+ 5 10 Ne24 + 3 Li7 |
Рис.63 |
64Gd 157 |
64 Gd157 =2 10 Ne24 + 9 F22 +4 8 O20+ 3 Li7 |
|
|
Европий |
Рис.64 |
Гадолиний |
|||
|
3 Li7 |
3 Li7 |
||||
|
8O 20 |
8O 20 |
||||
|
8O 20 |
8O 20 |
||||
|
8O 20 |
8O 20 |
||||
|
8O 20 |
9F 24 |
||||
|
10Ne 24 |
10Ne 24 |
||||
|
10 Ne24 |
10 Ne24 |
||||
|
10 Ne24= 8 O20+ 2 H4 |
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
||||
|
65Tb 159 |
65 Tb159=3 10 Ne24 +4 8 O20 + 3 Li7 |
Рис.65 |
66Dy 163 |
66 Dy163 =3 10 Ne24 + 9 F24 +3 8 O20+ 3 Li7 |
|
|
Тербий |
Рис.66 |
Диспрозий |
|
3 Li6 |
3 Li6 |
||||
|
8O 21 |
8O 21 |
||||
|
8O 21 |
8O 21 |
||||
|
8O 21 |
9F 23 |
||||
|
10 Ne24 |
10 Ne24 |
||||
|
10Ne 24 |
10Ne 24 |
||||
|
10Ne 24 |
10Ne 24 |
||||
|
10 Ne24= 8 O20+ 2 H4 |
10 Ne24= 8 O20+ 2 He4 |
||||
|
67Ho 165 |
67 Но165=4 10 Ne24 +3 8 O21 + 3 Li6 |
Рис.67 |
68Er 167 |
68 Er167 =4 10 Ne24 + 9 F23 +2 8 O21+ 3 Li6 |
|
|
Гольмий |
Рис.68 |
Эрбий |
|
3 Li6 |
rm |
4 Вe9 |
|||
|
8O 19 |
8O 19 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
||||
|
10 Ne25 |
10 Ne25 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
||||
|
10 Ne25 |
10 Ne25 |
||||
|
10 Ne25= 8 O21+ 2 H4 |
10 Ne25= 8 O21+ 2 He4 |
||||
|
71Lu 175 |
71 Lu175=6 10 Ne25 + 8 O19 + 3 Li6 |
Рис.71 |
72Hf 178 |
72 Hf178=6 10 Ne25 + 8 O19 + 4 Be9 |
|
|
Лютеций |
Рис.72 |
Гафний |
|||
|
5 В11 |
TTTTTl |
6C 13 |
|||
|
8O 20 |
8O 21 |
||||
|
10 Ne25 |
10 Ne25 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
||||
|
10 Ne25 |
10 Ne25 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
||||
|
10 Ne25= 8 O21+ 2 H4 |
10 Ne25= 8 O21+ 2 He4 |
||||
|
73Ta 181 |
73 Ta181=6 10 Ne25 +8O 20 +5B 11 |
Рис.73 |
74W 184 |
74 W184=6 10 Ne25 +8O 21 +6C 13 |
|
|
Тантал |
Рис.74 |
Вольфрам |
|
3 Li6 |
Рис.69 |
||
|
8O 19 |
|||
|
8O 19 |
|||
|
10Ne 25 |
|||
|
10 Ne25 |
|||
|
10Ne 25 |
|||
|
10 Ne25 |
|||
|
10 Ne25= 8 O21+ 2 H4 |
|||
|
69Tu 169 |
69 Tu169=5 10 Ne25 +2 8 O19 + 3 Li6 |
||
|
Тулий |
Рис.70 |
70Yb173 Иттербий
3 Li6
9 F22
10 Ne25
10 Ne25
10 Ne25
10 Ne25
10 Ne25= 8 O21+ 2 He4
70 Yb173 =5 10 Ne25 + 9 F22+ 8 O20+ 3 Li6
|
тип ) |
7N 15 |
|
8O 21 |
|
|
10Ne 25 |
|
|
10Ne 25 |
|
|
10 Ne25 |
|
|
10Ne 25 |
|
|
10 Ne25 |
|
|
10 Ne25= 8 O21+ 2 H4 |
|
|
75Re 186 |
75 Re186=6 10 Ne25 +8O 21 +7N 15 |
|
Рений |
|
|
й |
1H 2 |
|
8O 20 |
|
|
8O 20 |
|
|
10 Ne25 |
|
|
10Ne 25 |
|
|
10 Ne25 |
|
|
10Ne 25 |
|
|
10 Ne25 |
|
|
10 Ne25= 8 O21+ 2 H4 |
|
|
77Ir 192 |
77 Ir192=6 10 Ne25+ 28O 20 +1H 2 |
|
Иридий |
|
1 H2 |
||
|
8O 20 |
||
|
7N 18 |
||
|
10Ne 25 |
||
|
10 Ne25 |
||
|
10Ne 25 |
||
|
10 Ne25 |
||
|
10Ne 25 |
||
|
10 Ne25= 8 O21+ 2 H4 |
||
|
Рис.75 |
76Os 190 |
76 Os190=6 10 Ne25 +7N 18 +8O 20 +1H 2 |
|
Рис.76 |
Осмий |
|
|
I |
1H 2 |
|
|
9F 19 |
||
|
8O 24 |
||
|
10 Ne25 |
||
|
10Ne 25 |
||
|
10 Ne25 |
||
|
10Ne 25 |
||
|
10 Ne25 |
||
|
10 Ne25= 8 O21+ 2 H4 |
||
|
Рис.77 |
78Pt 195 |
78 Pt195=6 10 Ne25+ 8O 24 +9F 19 +1H 2 |
|
Рис.78 |
Платина |
|
1H 2 |
2 He4 |
|||||
|
9O 20 |
8 O22 |
|||||
|
10 Ne25 |
10Ne 25 |
|||||
|
10Ne 25 |
10 Ne25 |
|||||
|
10 Ne25 |
10Ne 25 |
|||||
|
10Ne 25 |
10 Ne25 |
|||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
|||||
|
10 Ne25 |
10Ne 25 |
|||||
|
10 Ne25= 8 O18+ 2 H4 |
10 Ne25= 8 O18+ 2 H4 |
|||||
|
79Au 197 |
79 Au197=7 10 Ne25 +8O 20 +1H 2 |
Рис.79 |
80Hg 201 |
80 Hg201=7 10 Ne25 + 8 O22 + 2 He4 |
||
|
Золото |
Рис.80 |
Ртуть |
||||
|
, m |
3 Li7 |
( rm ) |
4 Be9 |
|||
|
8 O22 |
8O 23 |
|||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
|||||
|
10 Ne25 |
10 Ne25 |
|||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
|||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
|||||
|
10 Ne25 |
10 Ne25 |
|||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
|||||
|
10 Ne25= 8 O21+ 2 H4 |
10 Ne25= 8 O21+ 2 He4 |
|||||
|
81Tl 204 |
81 Tl204=7 10 Ne25 + 8 O22 + 3 Li7 |
Рис.81 |
82Pb 207 |
82 Pb207=7 10 Ne25 + 8 O23 + 4 Be9 |
||
|
Таллий |
Рис.82 |
Свинец |
||||
|
5В 11 |
Рис.83 |
mm ) |
6С 12 |
||
|
8O 23 |
8O 23 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
||||
|
10 Ne25 |
10 Ne25 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 25 |
||||
|
10 Ne25= 8 O21+ 2 H4 |
10 Ne25= 8 O21+ 2 He4 |
||||
|
83Bi 209 |
83 Bi209=7 10 Ne25 + 8 O23 + 5 B11 |
84Po 210 |
84 Po210=7 10 Ne25 +8O 23 +6C 12 |
||
|
Висмут |
Рис.84 |
Полоний |
|||
|
7N 14 |
Рис.85 |
8O 18 |
|||
|
8O 21 |
8O 22 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne25 |
10 Ne26 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne25 |
10 Ne26 |
||||
|
10Ne 25 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne25 |
10 Ne26 |
||||
|
10 Ne25= 8 O21+ 2 H4 |
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4 |
||||
|
85At 210 |
85 At210=7 10 Ne25 +8O 21 +7N 14 |
86 Rn222 |
86 Rn222=7 10 Ne26 +8O 22 +8O 18 |
||
|
Астат |
Рис.86 |
Радон |
|
1 H1 |
|
|
8O 20 |
|
|
8O 20 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10 Ne26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4 |
|
|
87 Fr223 |
87 Fr223=7 10 Ne26 +2 8 O20 + 1 H1 |
|
Франций |
|
|
3 Li7 |
|
|
8O 18 |
|
|
8O 20 |
|
|
10 Ne26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10 Ne26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10 Ne26 |
|
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 H4 |
|
|
89 Ac227 |
89 Ac227=7 10 Ne26 + 8 O20+ 8 O18+ 3 L7 |
|
Актиний |
|
2 He4 |
||
|
8O 20 |
||
|
8O 20 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10 Ne26 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4 |
||
|
Рис.87 |
88 Ra226 |
88 Ra226=7 10 Ne26 +2 8 O20 + 2 He4 |
|
Рис.88 |
Радий |
|
|
4 Be9 |
||
|
8O 20 |
||
|
8O 21 |
||
|
10 Ne26 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10 Ne26 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10 Ne26 |
||
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4 |
||
|
Рис.89 |
90Th 232 |
90 Th232=7 10 Ne26+ 8O 21 +8O 20 +4Be 9 |
|
Рис.90 |
Торий |
|
, птп |
5 B11 |
|
8O 18 |
|
|
8O 20 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10 Ne26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10 Ne26 |
|
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 H4 |
|
|
91Pa 231 |
91 U231=7 10 Ne26+ 8 O20+ 8 O18+ 5 B11 |
|
Протактиний |
|
nrm ) |
6C 12 |
|
|
8O 22 |
||
|
8 O22 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10 Ne26 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10Ne 26 |
||
|
10 Ne26 |
||
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4 |
||
|
Рис.89 |
92U 238 |
92 U238=7 10 Ne26 +2 8 O22 + 6 С12 |
|
Рис.92 |
Уран |
|
ТПШ1 |
7N 15 |
|
8O 20 |
|
|
8O 20 |
|
|
10 Ne26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10 Ne26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10 Ne26 |
|
|
10Ne 26 |
|
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 H e 4 |
|
|
93Np 237 |
93 Np237=7 10 Ne26 +2 8 O20 + 7 N15 |
|
Нептуний |
|
ГГТТТП ) |
|
|
Рис.93 |
94Pu 244 |
|
Рис.94 |
Плутоний |
10 Ne26
10 Ne26
10 Ne26
10 Ne26
10 Ne26
10 Ne26
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4
94 Pu244=7 10 Ne26+ 8F 24 +8O 23 +7N 15
|
6C 13 |
пп |
4 Be9 |
|||
|
8F 22 |
8O 20 |
||||
|
10Ne 26 |
8O 20 |
||||
|
10Ne 26 |
8O 20 |
||||
|
10 Ne26 |
8 O22 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4 |
|||||
|
95Am 243 |
95 Am243=8 10 Ne26+ 9F 22 +6C 13 |
Рис. 95 |
96Cm 247 |
96 Cm247 =6 10 Ne26 + 8 O22+3 8 O20+ 4 Be9 |
|
|
Америций |
Рис. 96 |
Кюрий |
|
пп |
4 Be9 |
пп |
4 Be9 |
||
|
8O 20 |
8O 20 |
||||
|
8O 20 |
8O 20 |
||||
|
8O 20 |
8O 20 |
||||
|
9 F22 |
10 Ne26 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4 |
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4 |
||||
|
97Вк 247 |
97 Вк247 =6 10 Ne26 + 9 F22+3 8 O20+ 4 Be9 |
Рис. 97 |
98Сf 251 |
98 Cf251 =7 10 Ne26 +3 8 O20 + 4 Be9 |
|
|
Бериллий |
Рис. 98 |
Калифорний |
|
3 Li6 |
3 Li6 |
||||
|
8O 19 |
8O 20 |
||||
|
8O 19 |
9F 23 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4 |
10 Ne26= 8 O22+ 2 He4 |
||||
|
99Es 252 |
99 Es254 =8 10 Ne26 +2 8 O19 + 3 Li6 |
Рис.99 |
100F 257 |
100 Fm257=8 10 Ne26 + 9 F23+ 8 O20+ 3 Li6 |
|
|
Эйнштейний |
Рис.100 |
Фермий |
|
3 Li6 |
rn |
3 Li6 |
|||
|
8O 18 |
9F 19 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 H4 |
10 Ne26= 8 O22+ 2 H4 |
||||
|
101Md 258 |
101 Md258=9 10 Ne26 + 8 O18 + 3 Li6 |
Рис.101 |
102No 259 |
102 No259 =9 10 Ne26 + 9 F19 + 3 Li6 |
|
|
Менделевий |
Рис.102 |
Нобелий |
|
„ ГП в |
3 Li6 |
„ пп |
4 Be9 |
||
|
10 Ne26 |
10 Ne24 |
||||
|
10 Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10 Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10 Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10 Ne 26 |
10Ne 26 |
||||
|
10 Ne26 |
10 Ne26 |
||||
|
10 Ne26= 8 O22+ 2 H4 |
10 Ne26= 8 O22+ 2 H4 |
||||
|
103 Lr266 |
103 Lr260= 3 Li6 +10 10 Ne26 |
Рис.103 |
104Rf 267 |
104 Rf267=9 10 Ne26 + 10 Ne24 + 4 Be9 |
|
|
Лоуренсий |
Рис.104 |
Резерфордий |
Таблица 1
|
s |
Z |
1 § s A X |
I+ |
I 2+ |
I 3+ |
I 4+ |
I 5+ |
I 6+ |
I 7+ |
I 8+ |
I 9+ |
I 10+ |
|
1 |
1 |
H |
13 |
|||||||||
|
2 |
Не |
24 |
54,4 |
|||||||||
|
3 |
Li |
5,39 |
75,6 |
122,4 |
||||||||
|
4 |
Be |
9,32 |
18,2 |
153,85 |
217,6 |
|||||||
|
5 |
B |
8,296 |
25,15 |
37,92 |
259,3 |
340,13 |
||||||
|
6 |
C |
11,26 |
24,38 |
47.88 |
64,48 |
392,0 |
489,8 |
|||||
|
7 |
N |
14,54 |
29,6 |
47,43 |
77,45 |
97,86 |
551,9 |
666,8 |
||||
|
8 |
О |
13,61 |
35,12 |
54,93 |
77,39 |
113,9 |
138,1 |
739,1 |
871,4 |
|||
|
9 |
F |
17,42 |
34,98 |
62,65 |
87,23 |
114,2 |
157,1 |
185,1 |
953,8 |
1103,1 |
||
|
10 |
Ne |
2,16 |
41,0 |
63,5 |
97,2 |
126,4 |
157,9 |
207,2 |
239,1 |
1195,4 |
1362,2 |
|
|
2 |
11 |
Na |
5,14 |
47,3 |
71,8 |
98,88 |
138,6 |
172,4 |
208,4 |
264,2 |
299,7 |
1464,7 |
|
12 |
Mg |
7,64 |
15,03 |
78,2 |
109,3 |
141,2 |
186,8 |
225,3 |
265,8 |
328,0 |
367,2 |
|
|
13 |
Al |
5,98 |
18,8 |
28,4 |
120,0 |
153,8 |
190,4 |
241,8 |
285,1 |
330,1 |
398,6 |
|
|
14 |
Si |
8,15 |
16,34 |
33,46 |
45,13 |
166,7 |
205,1 |
246,4 |
304,0 |
351,8 |
401,3 |
|
|
15 |
P |
10,55 |
19,65 |
30,16 |
51,35 |
65,01 |
220,4 |
263,3 |
309,3 |
372,8 |
425,4 |
|
|
16 |
S |
10,36 |
23,4 |
34,8 |
47,3 |
72,5 |
88,0 |
281,0 |
328,4 |
278,9 |
448,5 |
|
|
17 |
Cl |
13,01 |
23,3 |
39,6 |
53,3 |
67,8 |
96,6 |
114,2 |
348,5 |
400,3 |
455,3 |
|
|
18 |
Ar |
15,75 |
27,6 |
40,9 |
59,8 |
75,0 |
91,3 |
123,9 |
143,4 |
422,6 |
479,0 |
|
|
3 |
19 |
К |
4,34 |
31,81 |
45,9 |
61,1 |
82,6 |
99,4 |
117,9 |
154,3 |
176,0 |
503,8 |
|
20 |
Са |
6,11 |
11,87 |
51,2 |
67,3 |
84,0 |
109 |
127,9 |
143,3 |
187,9 |
211,3 |
|
|
2 |
I 11+ |
I 12+ |
I 13+ |
I 14+ |
I 15+ |
I 16+ |
I 17+ |
I 18+ |
I 19+ |
I 20+ |
||
|
11 |
Nа |
1649 |
||||||||||
|
12 |
Mg |
1762 |
1963 |
|||||||||
|
13 |
Al |
442 |
2036 |
2304 |
||||||||
|
14 |
Si |
476 |
523 |
2438 |
2673 |
|||||||
|
15 |
P |
479,5 |
561 |
612 |
2813 |
3070 |
||||||
|
16 |
S |
505 |
565 |
652 |
707 |
3224 |
3494 |
|||||
|
17 |
Cl |
529 |
592 |
657 |
750 |
809 |
3658 |
3946 |
||||
|
18 |
Ar |
579 |
618 |
686 |
756 |
755 |
918 |
4121 |
4426 |
|||
|
3 |
19 |
К |
565 |
629 |
715 |
787 |
861 |
968 |
1033 |
4611 |
4934 |
|
|
20 |
Ca |
592 |
657 |
727 |
818 |
945 |
974 |
1087 |
1157 |
5189 |
5470 |
|
i |
Z |
i s s 8 X S |
I+ |
I 2+ |
I 3+ |
I 4+ |
I 5+ |
I 6+ |
I 7+ |
I 8+ |
I 9+ |
I 10+ |
I 11+ |
I 12+ |
|
3 |
21 |
Sc |
6,56 |
12,80 |
24,75 |
73,5 |
91,8 |
111,0 |
138 |
158,2 |
158,3 |
224,8 |
250 |
687 |
|
22 |
Ті |
6,83 |
13,57 |
27,5 |
43,3 |
99,8 |
119 |
141 |
170 |
170 |
216,0 |
265 |
291,5 |
|
|
23 |
V |
6,74 |
14,7 |
29,3 |
48,0 |
65,3 |
128,9 |
151 |
174 |
174 |
230,5 |
256 |
308 |
|
|
24 |
Cr |
6,76 |
16,5 |
31,0 |
49,2 |
69,5 |
90,6 |
160,2 |
185 |
185 |
245 |
271 |
298 |
|
|
25 |
Мn |
7,43 |
15,64 |
33,7 |
51,2 |
72,4 |
95 |
119,3 |
195,4 |
195,4 |
249 |
286 |
314 |
|
|
4 |
26 |
Fe |
7,90 |
16,18 |
30,6 |
54,8 |
75 |
99 |
125 |
151 |
151 |
262 |
290 |
331 |
|
27 |
Co |
7,86 |
17,08 |
33,5 |
51,3 |
78,5 |
102 |
129 |
163 |
163 |
275 |
305 |
336 |
|
|
28 |
Ni |
7,63 |
18,15 |
35,3 |
54,9 |
76 |
108 |
133 |
168 |
168 |
225 |
321 |
352 |
|
|
29 |
Си |
7,72 |
20,3 |
36,8 |
57.4 |
80 |
103 |
138 |
(182) |
(182) |
232 |
266 |
369 |
|
|
ЗО |
Zn |
9,39 |
17,96 |
39,7 |
59,6 |
83 |
103 |
134 |
(174) |
(174) |
238 |
274 |
311 |
|
|
I 13+ |
I 14+ |
I 15+ |
I 16+ |
I 17+ |
I 18+ |
I 19+ |
I 20+ |
I 21+ |
I 22+ |
I 23+ |
||||
|
3 |
21 |
Sc |
757 |
831 |
927 |
1009 |
1094 |
1213 |
1288 |
5675 |
6038 |
|||
|
22 |
Ті |
788 |
863 |
942 |
1044 |
1131 |
1221 |
1346 |
1426 |
6249 |
6626 |
|||
|
23 |
V |
336 |
836 |
976 |
1060 |
1168 |
1260 |
1355 |
1486 |
1571 |
6851 |
7246 |
||
|
24 |
Cr |
355 |
384 |
1011 |
1097 |
1185 |
1299 |
1396 |
1496 |
1634 |
1721 |
7482 |
||
|
25 |
Мп |
344 |
403 |
436 |
1133 |
1244 |
1317 |
1437 |
1539 |
1644 |
1788 |
1880 |
||
|
4 |
26 |
Fe |
361 |
392 |
457 |
489 |
1262 |
1360 |
1470 |
1582 |
1690 |
1800 |
1960 |
|
|
27 |
Co |
379 |
411 |
444 |
512 |
547 |
1397 |
1486 |
1603 |
1735 |
1846 |
1962 |
||
|
28 |
Ni |
384 |
430 |
464 |
499 |
571 |
607 |
1541 |
1648 |
1756 |
1884 |
2011 |
||
|
29 |
Си |
401 |
435 |
484 |
520 |
557 |
633 |
671 |
1690 |
1793 |
1905 |
2045 |
||
|
ЗО |
Zn |
420 |
454 |
490 |
542 |
579 |
619 |
698 |
737 |
1846 |
1953 |
2070 |
||
|
I 24+ |
I 25+ |
I 26+ |
I 27+ |
I 28+ |
I 29+ |
I 30+ |
||||||||
|
3 |
24 |
Cr |
7845 |
|||||||||||
|
25 |
Mn |
8141 |
8572 |
|||||||||||
|
4 |
26 |
Fe |
2046 |
8828 |
9278 |
|||||||||
|
27 |
Co |
2119 |
2219 |
9544 |
10012 |
|||||||||
|
28 |
Ni |
2131 |
2295 |
2399 |
10290 |
10775 |
||||||||
|
29 |
Си |
2173 |
2298 |
2460 |
2585 |
11062 |
11568 |
|||||||
|
ЗО |
Zn |
2216 |
2350 |
2479 |
2647 |
2380 |
11865 |
12359 |
|
Ко л. |
Z |
Химичес кий элемент |
I+ |
I 2+ |
I 3+ |
I4+ |
I 5+ |
I 6+ |
I 7+ |
I 8+ |
I 9+ |
I 10 |
I11+ |
I 12+ |
|
4 |
31 |
Ga |
6,0 |
20,5 |
30,7 |
64,2 |
90 |
(118) |
(149) |
180 |
214 |
248 |
284 |
321 |
|
32 |
Ge |
7,99 |
15.9 |
34,2 |
45,7 |
93,4 |
(123) |
(155) |
183 |
217 |
255 |
291 |
330 |
|
|
33 |
As |
9,8 |
18,7 |
28,3 |
50,1 |
62,9 |
127,5 |
(160) |
187 |
219 |
259 |
300 |
338 |
|
|
34 |
Se |
9,75 |
21,5 |
32 |
42,9 |
68,3 |
82,1 |
155 |
191 |
227 |
264 |
304 |
347 |
|
|
35 |
Br |
11,8 |
21,6 |
35,9 |
47,8 |
59,7 |
88,6 |
103 |
193 |
232 |
270 |
310 |
352 |
|
|
36 |
Kr |
14,0 |
24,56 |
36,9 |
52,5 |
64,7 |
78,5 |
110 |
136 |
231 |
275 |
316 |
358 |
|
|
I 13+ |
I 14+ |
I 15+ |
I 16+ |
I 17+ |
I 18+ |
I 19+ |
I 20+ |
I 21+ |
I 22+ |
I 23+ |
I 24+ |
|||
|
4 |
31 |
Ga |
358 |
475 |
510 |
546 |
596 |
637 |
677 |
765 |
807 |
2010 |
2120 |
2242 |
|
32 |
Gе |
369 |
409 |
533 |
568 |
607 |
658 |
701 |
744 |
836 |
880 |
2180 |
2294 |
|
|
33 |
As |
379 |
421 |
462 |
594 |
630 |
670 |
794 |
759 |
813 |
910 |
957 |
2357 |
|
|
34 |
Se |
388 |
431 |
475 |
519 |
657 |
695 |
736 |
793 |
839 |
836 |
987 |
1036 |
|
|
35 |
Br |
398 |
441 |
486 |
533 |
579 |
724 |
762 |
806 |
874 |
913 |
961 |
1068 |
|
|
36 |
Kr |
403 |
451 |
497 |
545 |
593 |
642 |
794 |
833 |
879 |
939 |
989 |
1039 |
|
|
I 25+ |
I 26+ |
I 27+ |
I 28+ |
I 29+ |
I 30+ |
I 31+ |
I 32+ |
I 33+ |
I 34+ |
I 35+ |
I 36+ |
|||
|
4 |
31 |
Ga |
2393 |
2533 |
2668 |
2840 |
2982 |
12696 |
13239 |
|||||
|
32 |
Ge |
3421 |
2577 |
2773 |
2863 |
3041 |
3192 |
13550 |
14119 |
|||||
|
33 |
As |
2474 |
2606 |
2768 |
2920 |
3065 |
3248 |
3409 |
14440 |
15029 |
||||
|
34 |
Se |
2542 |
2661 |
2798 |
2965 |
3123 |
3274 |
3463 |
3633 |
15370 |
15968 |
|||
|
35 |
Br |
1119 |
2733 |
2855 |
2997 |
3170 |
3334 |
3490 |
3694 |
3865 |
16315 |
16937 |
||
|
36 |
Kr |
1151 |
1205 |
2931 |
3056 |
3203 |
3381 |
3551 |
3712 |
3912 |
4105 |
17290 |
17936 |
|
|
Z |
I+ |
I 2+ |
I 3+ |
I 4+ |
I 5+ |
I 6+ |
I 7+ |
I 8+ |
I 9+ |
I 10+ |
||
|
5 |
37 |
Rb |
4,18 |
27,2 |
40 |
52,6 |
71 |
84,4 |
99,2 |
136 |
150 |
277 |
|
38 |
Sr |
5,69 |
11,03 |
43,0 |
56,3 |
71,6 |
90,8 |
106 |
122,3 |
162 |
177 |
|
|
39 |
Y |
6,22 |
12,23 |
12,23 |
20,5 |
61,8 |
77,0 |
93,0 |
116 |
129 |
191 |
|
|
40 |
Zr |
6,63 |
12,9 |
12,9 |
24,8 |
34,0 |
82,3 |
99,4 |
116 |
139 |
173 |
|
|
41 |
Nb |
6,76 |
13,9 |
13,9 |
28,1 |
38,3 |
50,0 |
110,4 |
124 |
141 |
186 |
|
|
42 |
Mo |
7,10 |
15,7 |
15,7 |
29,6 |
46,4 |
61,2 |
67 |
131 |
153 |
194 |
|
|
43 |
Те |
7,28 |
14,9 |
14,9 |
31,9 |
(43) |
(59) |
(76) |
(94) |
161 |
195 |
|
|
6 |
44 |
Ru |
7,36 |
16,6 |
16,6 |
30,3 |
(47) |
(63) |
(81) |
(100) |
(119) |
216 |
|
45 |
Rh |
7,46 |
15,9 |
15,9 |
32,8 |
(46) |
(67) |
(85) |
(105) |
(126) |
225 |
|
|
46 |
Pd |
8,34 |
19,4 |
19,4 |
32,4 |
49,8 |
65,5 |
94,2 |
109 |
129 |
155 |
|
|
47 |
Ag |
7,56 |
21,5 |
21,5 |
34,8 |
51,9 |
69,9 |
87,5 |
119 |
135 |
176 |
|
|
48 |
Cd |
8,99 |
16,9 |
16,9 |
37,5 |
54,6 |
73,4 |
92,8 |
111 |
147 |
185 |
|
|
49 |
In |
5,78 |
18,86 |
28,0 |
58 |
(77) |
(98) |
(121) |
(144) |
(178) |
(204) |
|
|
50 |
Sn |
7,33 |
14,6 |
30,7 |
46,4 |
91 |
(103) |
(126) |
(151) |
(176) |
(213) |
|
|
51 |
Sb |
8,64 |
16,7 |
24,8 |
44,1 |
63,8 |
119 |
(132) |
(157) |
(184) |
(211) |
|
|
52 |
Те |
9,01 |
18,8 |
31 |
38 |
66 |
83 |
149 |
(164) |
(192) |
(220) |
|
|
53 |
J |
10,44 |
19,0 |
33 |
(42) |
71 |
83 |
10 |
182 |
200 |
(229) |
|
|
54 |
Xe |
12,12 |
21,2 |
32,1 |
(45) |
(57) |
89 |
102 |
126 |
218 |
238 |
|
|
7 |
55 |
Cs |
3,89 |
25,1 |
34,6 |
(46) |
(62) |
(74) |
108 |
122 |
150 |
256 |
|
56 |
Ba |
5,81 |
10,00 |
37 |
(49) |
(62) |
(80) |
(93) |
(127) |
144 |
158 |
|
|
57 |
La |
5,58 |
11,06 |
19,17 |
49,95 |
(66) |
(80) |
(100) |
(114) |
151 |
165 |
|
|
58 |
Се |
5,61 |
10,85 |
20,11 |
36,77 |
(70) |
(85) |
(100) |
(122) |
1 (137) |
||
|
59 |
Рг |
5,41 |
10,55 |
20,67 |
38,98 |
(89) |
(106) |
(122) |
(146) |
|||
|
60 |
Nd |
5,49 |
10,72 |
22,06 |
41,36 |
(111) |
(129) |
(147) |
||||
|
61 |
Pm |
5,56 |
10,90 |
22,18 |
41,15 |
(135) |
(154) |
|||||
|
62 |
Sm |
5,62 |
11,07 |
23,69 |
41,36 |
(161) |
||||||
|
63 |
Eu |
5,67 |
11,24 |
25,14 |
42,71 |
|||||||
|
8 |
64 |
Gd |
6,16 |
12,15 |
20,72 |
44,06 |
||||||
|
65 |
Tb |
5,90 |
11,53 |
22,00 |
39,79 |
|||||||
|
66 |
Dy |
5,88 |
11,67 |
23,11 |
41,36 |
|||||||
|
67 |
Ho |
5,95 |
11,81 |
23,02 |
42,50 |
|||||||
|
68 |
Er |
6,02 |
11,93 |
22,08 |
42,71 |
|||||||
|
69 |
Tm |
6,11 |
12,06 |
23,89 |
42,71 |
|||||||
|
70 |
Yb |
6,25 |
12,18 |
24,96 |
43,57 |
|||||||
|
71 |
Lu |
5,32 |
13,90 |
21,29 |
45,30 |
|||||||
|
72 |
Hf |
5,5 |
14,9 |
(21) |
(31) |
|||||||
|
73 |
Ta |
7,7 |
16,2 |
23,3 |
33,4 |
(45) |
(61) |
|||||
|
74 |
W |
7,98 |
17,7 |
(24) |
(35) |
(48) |
||||||
|
75 |
Re |
7,87 |
16,6 |
(26) |
(38) |
(51) |
(65) |
(79) |
||||
|
9 |
76 |
Os |
8,7 |
17 |
(25) |
(40) |
(54) |
(68) |
(89) |
(99) |
||
|
77 |
Ir |
9,2 |
17,0 |
(27) |
(39) |
(57) |
(72) |
(88) |
(104) |
(121) |
||
|
78 |
Pt |
8,96 |
18,54 |
(29) |
(41) |
(55) |
(75) |
(92) |
(109) |
(127) |
( 146) |
|
|
79 |
Au |
9,223 |
20,5 |
(30) |
(44) |
(58) |
(73) |
(96) |
(114) |
(133) |
(153) |
|
|
80 |
Hg |
10,43 |
18,75 |
34,2 |
(46) |
(61) |
(77) |
(94) |
(120) |
(139) |
(159) |
|
|
81 |
Tl |
6,11 |
20,42 |
29,8 |
50 |
(64) |
(98) |
(117) |
(145) |
(166) |
||
|
82 |
Pb |
7,415 |
15,03 |
31,93 |
39,0 |
69,7 |
(103) |
(112) |
(142) |
(173) |
||
|
83 |
Bi |
7.287 |
19,3 |
25,6 |
453 |
56,0 |
94.4 |
(107) |
(127) |
(148) |
(169) |
|
|
84 |
Po |
8,2 |
19,4 |
27,3 |
(38) |
(61) |
(73) |
(112) |
(132) |
(154) |
(176) |
|
|
85 |
At |
9,2 |
20,1 |
29,3 |
(41) |
(51) |
(78) |
(91) |
(138) |
(160) |
(183) |
|
|
86 |
Rn |
10,745 |
21,4 |
29,4 |
(44) |
(55) |
(67) |
(97) |
(11l) |
(166) |
(190) |
|
|
10 |
87 |
Fr |
3,98 |
2?,5 |
33,5 |
(43) |
(59) |
(71) |
(84) |
(117) |
(133) |
(156) |
|
88 |
Ra |
5,277 |
10,14 |
(34) |
(46) |
(59) |
(76) |
(89) |
(103) |
(140) |
(164) |
|
|
89 |
Ac |
6,89 |
11,5 |
20 |
(49) |
(62) |
(76) |
(95) |
(109) |
(123) |
(145) |
|
|
90 |
Th |
6,08 |
11 |
18,3 |
28,7 |
(65) |
(80) |
(94) |
(115) |
(130) |
(154) |
|
|
91 |
Pa |
5,89 |
(84) |
(100) |
(115) |
(138) |
(154) |
|||||
|
92 |
U |
6,19 |
(11,9) |
(20) |
(37) |
(104) |
(121) |
(137) |
(162) |
|||
|
93 |
Np |
6,27 |
|
Z |
g ® s i i X m |
I + |
I 2+ |
I 3+ |
I 4+ |
I 5+ |
I 6+ |
I 7+ |
I 8+ |
I 9+ |
I 10+ |
|
|
10 |
94 |
Pu |
6,06 |
|||||||||
|
95 |
Am |
5,99 |
||||||||||
|
95 |
Am |
5,99 |
||||||||||
|
11 |
96 |
Cm |
6,02 |
|||||||||
|
97 |
Bk |
6,23 |
||||||||||
|
98 |
Cf |
6,30 |
||||||||||
|
99 |
Es |
6,42 |
||||||||||
|
100 |
Fm |
6,50 |
||||||||||
|
101 |
Md |
6,58 |
||||||||||
|
102 |
No |
6,65 |
||||||||||
|
103 |
Lr |
4,87 |
||||||||||
|
104 |
Rf |
6,01 |
||||||||||
Список литературы Строение атомов таблицы Менделеева
- Плахута В.В. Модель атома. Международный журнал ДНА, вып. 57, стр.129 -151, 2023
- Грызинский М. Об атоме точно: Семь лекций по атомной физике. / Ред. М. М. Лаврентьев. — Новосибирск, 2004; М.: Editotial URSS, 2005. - 94 с. - Сер. “Библиотека конференции”; Вып. 1.
- Окунев В.С. Кластерная радиоактивность: факты, закономерности, прогнозы; под ред. А. Н. Морозова. — М.: Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2019. – 240 [1] с.: ил. ISBN 978-5-7038-5223-1
- Васильев Б. В. Является ли нейтрон элементарной частицей? Сообщ. ОЯИРЗ-2014-77. Дубна, 2014. 6 с.
- Грызинский М. О природе атома // Поиск математических закономерностей Мироздания: физические идеи, подходы, концепции. Вып. 2. Новосибирск: Изд-во ИМ, 2001. C. 135–160.
- Еганова И.А., Каллис В. О моделировании нейтрона в классической физике: методический обзор. Сообщение Объединенного института ядерных исследований. Дубна, 2015. РЗ-2015-75.
- Яворский Б. М. Справочник по физике / Б.М. Яворский, А.А. Детлаф. – М.: Наука, 1980.
- Потапов, А.А. Ренессанс классического атома /А.А. Потапов. – М.: Издательский Дом «Наука» LAP LAMBERT Academic publishing, 2011. – 444 с.
- Колтовой Н.А. Подборка материалов: сайт https://koltovoi.nethouse.ru, книга 12.
