Технология твердофазного процесса в системе NH4ClO4 - NH4NO3

Бесплатный доступ

Представлены результаты физико-химического анализа системы NH4ClO4 - NH4NO3. Установлено, что в процессе нагрева при температуре 200оС между исходными солями идет твердофазное взаимодействие с образованием новой фазы. Определены основные параметры протекания этого процесса и физико-химические свойства фазы состава моль NH4ClO4 : моль NH4NO3. Индивидуальность свойств образующейся системы подтверждена методами дифференциально-термического, рентгено-фазового и ИК-спектроскопического анализов.

Окислитель, нитрат аммония, перхлорат аммония, твердофазный процесс, фазовая диаграмма

Короткий адрес: https://sciup.org/148199453

IDR: 148199453

Текст научной статьи Технология твердофазного процесса в системе NH4ClO4 - NH4NO3

перхлорат аммония, твердофазный процесс, фа- нельзя однозначно сказать о том, что проблема направленного регулирования характеристик НА как окислителя в настоящее время решена, поэтому представляет интерес поиск новых эффективных технологий модифицирования НА как окислителя ЭКС. Из-за пониженного удельного импульса и плотности НА не подходит в качестве окислителя для космических применений, однако двухкомпонентный окислитель (на основе НА и ПХА) позволит добиться компромисса между этими двумя компонентами [3].

Цель настоящей работы : разработка технологических основ твердофазного процесса между двумя лабильными соединениями – НА и ПХА с образованием нанофазы, обладающей новыми физико-химическими свойствами и пригодной для ракетных двигателей.

Основные известные технологические приемы, используемые для введения модификаторов в кристаллическую структуру НА – это совместная кристаллизация из водного раствора или расплава НА [4]. В системе НА-ПХА-Н 2 О в твердую фазу кристаллизуются механические смеси исходных компонентов [5]. В безводной системе методом визуально-политермического анализа была найдена эвтектика при 146оС (10% ПХА) [6].

Для изучения характера взаимодействия между NH4NO3 и NH4ClO4 в процессе нагрева были использованы реактивы марки «хч», предварительно высушенные при 105оС в течение 1 часа при остаточном давлении 0,003 МПа Механические смеси исходных компонентов в области составов от 0 до 100% ПХА готовили истиранием в агатовых ступках. Полученные образцы исследованы методами дифференциально-термического (ДТА), визу- ально-политермического (ВПА), рентгенофазового (РФА), ИК-спектроскопического анализов, определена пикнометрическая плотность. РФА проводили на дифрактометре ДРОН-3 с СuKα излучении с Ni-фильтром. При определении ИК спектров использовали SPECORD M80-2, прессовка с KBr. Плотность определяли пикнометрическим методом, наполнитель – четыреххлористый углерод.

На фазовой диаграмме механических смесей при содержании ПХА от 35% до 90% появляется новый эндотермический эффект при 187оС, который отнесен нами к незавершенному твердофазному процессу между НА и ПХА. Обычно для синтеза поликристалличе-ских порошковых материалов чаще всего используют прямое взаимодействие смесей исходных реагентов, но твердые тела, как правило, не взаимодействуют друг с другом при обычной температуре, и для реакции между ними, протекающей с заметной скоростью, необходимо нагревание, часто до 1000-15000С. Так как изучаемая система лабильна и до вышеназванных температур нагрев невозможен, дальнейшие исследования проводили, выдерживая образцы системы при температуре не более 200оС.

Фазовые диаграммы механических смесей и термостатированных образцов системы подтвердили образование в системе новой фазы, поэтому дальнейшие исследования были направлены на разработку технологии получения этой фазы. Первым этапом было исследование устойчивости образцов системы при нагреве в течение 2 ч до 200оС. Анализ полученных результатов исследования показал, что с ростом содержания ПХА степень разложения образцов возрастает, поэтому было принято решение дальнейшие исследования проводить с образцами, содержащими ПХА до 50%. Установлено, что оптимальное время термостатирования образцов при температуре 200оС – 8 часов, нагрев до 10, 12 и 16 часов не приводил к дальнейшему изменению состава фаз. Были осуществлены кинетические расчеты процесса формирования новой фазы по относительной величине пиков: исчезновения эндоэффектов при 187оС и фазового перехода ПХА при 240оС.

Образец состава моль : моль после выдерживания в термостате в течение 8 часов был исследован методами дифференциальнотермического, рентгено-фазового и ИК-спектроскопического анализов, была определена пикнометрическая плотность. Анализ результатов показывает, что по данным РФА идентифицируются две фазы, но со значительными искажениями кристаллических решеток, кроме того, характер рефлексов свидетельствует о росте кристалличности системы. По РФА произведен расчет параметров кристаллических решеток НА по его рефлексам и ПХА по рефлексам в предположении, что его модификация кубическая (так как полиморфный эффект 240оС не наблюдается). В таблице – результаты расчетов.

Таблица. Параметры кристаллической решетки образца моль НА : моль ПХА

Расчет по hkl

Параметры кристаллической решетки, Å

Объем   кри

сталлической ячейки, Å3

а

в

с

НА хч IY фаза

4,93

5,44

5,75

154,21

НА (образец)

4,94

5,45

5,76

156,5

ПХА(образец) Куб. фаза

5,56

5,38

5,5

164,52

ПХА ромб.фаза

9,22

5,8

7,45

398,4

ПХА хч куб. фаза

7,67

7,67

7,67

451,22

ПХА Z=4 НА Z=2

Пикнометрическая плотность отожженного образца составляет 1,743 г/см3, плотность ПХА выше 240оС – 1,76 г/см3. Плотность ПХА – 1,95 г/см3, НА – 1,83 г/см3. Попытка рассчитать объем общей кристаллической решетки по формуле

ρ = (M*Z*1,66)/V где ρ – плотность кристалла, г/см3; M – молярная масса г/моль; Z – число формульных единиц в элементарной ячейке; V – объем кри- сталлической ячейки, Å3; дала результат 194,88 Å3 (при условии, что в решетке 2 формульные единицы), что ближе всего к объему образца, рассчитанного по ПХА (кубическая фаза), что согласуется со всеми полученными ранее закономерностями. В данной системе образуется новая фаза, по-видимому, представляющая собой твердый раствор на основе кристаллической решетки кубической фазы ПХА.

ИК-спектры образцов подтвердили значительные изменения в кристаллической структуре системы: резко изменился характер линий иона NH4+ и ClO4- они стали узкими и интенсивными, появились запрещенные поло-ы, что свидетельствует о деформации и снижении симметрии групп. Одновременно наблюдается расщепление полосы иона NO3-(ν1 + ν4) 1768 и 1700 см-1. При координации полоса ν4 (плоскостные деформационные колебания) ~700 см-1 расщепляется на две компоненты (716 и 668 см-1). Ион NO3-становится бидентатным, так как расщепление составляет 68см-1, а не 26 см-1 (в этом случае ион монодентатный) [7]. Наблюдаемые актив-ые изменения в структуре ИК-спектра термо-татированного образца свидетельствуют об образовании новой совместной фазы НА и ПХА.

Выводы: основное достоинство разработанной технологии получения двойного окислителя на основе НА и ПХА – безопасность проведения твердофазного процесса, так как НА – лабильное соединение, диссоциирующее на аммиак и азотную кислоту уже при температуре более 160оС. Удачное сочетание двух лабильных солей позволяет провести твердофазный процесс при температуре 200оС за счет аммиака, который ингибирует разложения ПХА. В результате образуется система, состоящая из сложной композиции, обладающая новыми физико-химическими свойствами: фазовой стабильностью до 50оС (замена полиморфного перехода НА IY-III на переход IY-II*), термической стабильностью (температура начала интенсивного разложения системы повышается на 10-20о), экзотермическим разложением в одну стадию, ростом энергетических характеристик системы (площадь экзотермического пика возрастает в 1,5 раза), отсутствием фазового превращения ПХА [8].

Список литературы Технология твердофазного процесса в системе NH4ClO4 - NH4NO3

  • Тимнат, И. Ракетные двигатели на химическом топливе. -М.: Мир, 1990. 294 с.
  • Денисюк, А.П. Горение энергетических композиций на основе активных связующих с нитратом аммония различной дисперсности/А.П. Денисюк, Тве Е Зо, Кунь Чжан Хуэй//Вестн. Казанск. технол. ун-та. 2007. № 3-4. С. 142-147.
  • De Luca, L.T. Баллистические свойства твердых ракетных топлив, основанных на смесях двух окислителей (перхлорат аммония -нитрат аммония)/L.T. de Luca, L. Galfetti, F. Severini et al.//Progress in Combustion and Detonation: Proceedings of the International Conference on Combustion and Detonation (Zel'dovich Memorial), Moscow, Aug. 30-Sept. 3, 2004: Abstracts of Papers. Moscow: TORUS PRESS, 2004. P. 151-152.
  • Нечипоренко, Н. Применение сокристаллизатов нитрата аммония как способ устранения фазовых переходов в кристаллической решетке нитрата аммония/Н. Нечипоренко, Н.И. Головина, Г.В. Шилов и др.//HEMs-2004: Тр. Международной конф. Белокуриха, 2004. С. 152.
  • Карнаухов, А.С. Характеристика жидких и твердых фаз системы NH4NO3-NH4ClO4-H2O при 25оС/А.С. Карнаухов, Г.И. Ганина, Г.Н. Заворуева, С.И. Васильева//Сб. научн. тр. Ярославского гос. пед. ин-т. 1978. №169. С. 20-22.
  • Трунин, А.С. Физико-химические исследования систем на основе перхлората натрия и аммония/А.С. Трунин, А.Ф. Макаров, И.В. Юлина, Д.В. Зипаев//Изв. Томского политехнич. ун-та. 2007. Т. 310, № 1. С. 115-118.
  • Накамото, К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений: Пер. с англ. -М.: Мир, 1991. 536 с.
  • Вязенова, И.А. Способ получения окислителя энергетических конденсированных систем/И.А. Вязенова, И.В. Левченко, Г.Ф. Клякин, В.А. Таранушич//Заявка на патент №2010133854 от 12.08.2010 г.
Еще
Статья научная