Технология твердофазного процесса в системе NH4ClO4 - NH4NO3
Автор: Левченко И.В., Вязенова И.А., Таранушич В.А.
Журнал: Известия Самарского научного центра Российской академии наук @izvestiya-ssc
Рубрика: Достижения физики, химии, электроники и нанотехнологий
Статья в выпуске: 4-3 т.12, 2010 года.
Бесплатный доступ
Представлены результаты физико-химического анализа системы NH4ClO4 - NH4NO3. Установлено, что в процессе нагрева при температуре 200оС между исходными солями идет твердофазное взаимодействие с образованием новой фазы. Определены основные параметры протекания этого процесса и физико-химические свойства фазы состава моль NH4ClO4 : моль NH4NO3. Индивидуальность свойств образующейся системы подтверждена методами дифференциально-термического, рентгено-фазового и ИК-спектроскопического анализов.
Окислитель, нитрат аммония, перхлорат аммония, твердофазный процесс, фазовая диаграмма
Короткий адрес: https://sciup.org/148199453
IDR: 148199453
Текст научной статьи Технология твердофазного процесса в системе NH4ClO4 - NH4NO3
перхлорат аммония, твердофазный процесс, фа- нельзя однозначно сказать о том, что проблема направленного регулирования характеристик НА как окислителя в настоящее время решена, поэтому представляет интерес поиск новых эффективных технологий модифицирования НА как окислителя ЭКС. Из-за пониженного удельного импульса и плотности НА не подходит в качестве окислителя для космических применений, однако двухкомпонентный окислитель (на основе НА и ПХА) позволит добиться компромисса между этими двумя компонентами [3].
Цель настоящей работы : разработка технологических основ твердофазного процесса между двумя лабильными соединениями – НА и ПХА с образованием нанофазы, обладающей новыми физико-химическими свойствами и пригодной для ракетных двигателей.
Основные известные технологические приемы, используемые для введения модификаторов в кристаллическую структуру НА – это совместная кристаллизация из водного раствора или расплава НА [4]. В системе НА-ПХА-Н 2 О в твердую фазу кристаллизуются механические смеси исходных компонентов [5]. В безводной системе методом визуально-политермического анализа была найдена эвтектика при 146оС (10% ПХА) [6].
Для изучения характера взаимодействия между NH4NO3 и NH4ClO4 в процессе нагрева были использованы реактивы марки «хч», предварительно высушенные при 105оС в течение 1 часа при остаточном давлении 0,003 МПа Механические смеси исходных компонентов в области составов от 0 до 100% ПХА готовили истиранием в агатовых ступках. Полученные образцы исследованы методами дифференциально-термического (ДТА), визу- ально-политермического (ВПА), рентгенофазового (РФА), ИК-спектроскопического анализов, определена пикнометрическая плотность. РФА проводили на дифрактометре ДРОН-3 с СuKα излучении с Ni-фильтром. При определении ИК спектров использовали SPECORD M80-2, прессовка с KBr. Плотность определяли пикнометрическим методом, наполнитель – четыреххлористый углерод.
На фазовой диаграмме механических смесей при содержании ПХА от 35% до 90% появляется новый эндотермический эффект при 187оС, который отнесен нами к незавершенному твердофазному процессу между НА и ПХА. Обычно для синтеза поликристалличе-ских порошковых материалов чаще всего используют прямое взаимодействие смесей исходных реагентов, но твердые тела, как правило, не взаимодействуют друг с другом при обычной температуре, и для реакции между ними, протекающей с заметной скоростью, необходимо нагревание, часто до 1000-15000С. Так как изучаемая система лабильна и до вышеназванных температур нагрев невозможен, дальнейшие исследования проводили, выдерживая образцы системы при температуре не более 200оС.
Фазовые диаграммы механических смесей и термостатированных образцов системы подтвердили образование в системе новой фазы, поэтому дальнейшие исследования были направлены на разработку технологии получения этой фазы. Первым этапом было исследование устойчивости образцов системы при нагреве в течение 2 ч до 200оС. Анализ полученных результатов исследования показал, что с ростом содержания ПХА степень разложения образцов возрастает, поэтому было принято решение дальнейшие исследования проводить с образцами, содержащими ПХА до 50%. Установлено, что оптимальное время термостатирования образцов при температуре 200оС – 8 часов, нагрев до 10, 12 и 16 часов не приводил к дальнейшему изменению состава фаз. Были осуществлены кинетические расчеты процесса формирования новой фазы по относительной величине пиков: исчезновения эндоэффектов при 187оС и фазового перехода ПХА при 240оС.
Образец состава моль : моль после выдерживания в термостате в течение 8 часов был исследован методами дифференциальнотермического, рентгено-фазового и ИК-спектроскопического анализов, была определена пикнометрическая плотность. Анализ результатов показывает, что по данным РФА идентифицируются две фазы, но со значительными искажениями кристаллических решеток, кроме того, характер рефлексов свидетельствует о росте кристалличности системы. По РФА произведен расчет параметров кристаллических решеток НА по его рефлексам и ПХА по рефлексам в предположении, что его модификация кубическая (так как полиморфный эффект 240оС не наблюдается). В таблице – результаты расчетов.
Таблица. Параметры кристаллической решетки образца моль НА : моль ПХА
Расчет по hkl |
Параметры кристаллической решетки, Å |
Объем кри сталлической ячейки, Å3 |
||
а |
в |
с |
||
НА хч IY фаза |
4,93 |
5,44 |
5,75 |
154,21 |
НА (образец) |
4,94 |
5,45 |
5,76 |
156,5 |
ПХА(образец) Куб. фаза |
5,56 |
5,38 |
5,5 |
164,52 |
ПХА ромб.фаза |
9,22 |
5,8 |
7,45 |
398,4 |
ПХА хч куб. фаза |
7,67 |
7,67 |
7,67 |
451,22 |
ПХА Z=4 НА Z=2
Пикнометрическая плотность отожженного образца составляет 1,743 г/см3, плотность ПХА выше 240оС – 1,76 г/см3. Плотность ПХА – 1,95 г/см3, НА – 1,83 г/см3. Попытка рассчитать объем общей кристаллической решетки по формуле
ρ = (M*Z*1,66)/V где ρ – плотность кристалла, г/см3; M – молярная масса г/моль; Z – число формульных единиц в элементарной ячейке; V – объем кри- сталлической ячейки, Å3; дала результат 194,88 Å3 (при условии, что в решетке 2 формульные единицы), что ближе всего к объему образца, рассчитанного по ПХА (кубическая фаза), что согласуется со всеми полученными ранее закономерностями. В данной системе образуется новая фаза, по-видимому, представляющая собой твердый раствор на основе кристаллической решетки кубической фазы ПХА.
ИК-спектры образцов подтвердили значительные изменения в кристаллической структуре системы: резко изменился характер линий иона NH4+ и ClO4- они стали узкими и интенсивными, появились запрещенные поло-ы, что свидетельствует о деформации и снижении симметрии групп. Одновременно наблюдается расщепление полосы иона NO3-(ν1 + ν4) 1768 и 1700 см-1. При координации полоса ν4 (плоскостные деформационные колебания) ~700 см-1 расщепляется на две компоненты (716 и 668 см-1). Ион NO3-становится бидентатным, так как расщепление составляет 68см-1, а не 26 см-1 (в этом случае ион монодентатный) [7]. Наблюдаемые актив-ые изменения в структуре ИК-спектра термо-татированного образца свидетельствуют об образовании новой совместной фазы НА и ПХА.
Выводы: основное достоинство разработанной технологии получения двойного окислителя на основе НА и ПХА – безопасность проведения твердофазного процесса, так как НА – лабильное соединение, диссоциирующее на аммиак и азотную кислоту уже при температуре более 160оС. Удачное сочетание двух лабильных солей позволяет провести твердофазный процесс при температуре 200оС за счет аммиака, который ингибирует разложения ПХА. В результате образуется система, состоящая из сложной композиции, обладающая новыми физико-химическими свойствами: фазовой стабильностью до 50оС (замена полиморфного перехода НА IY-III на переход IY-II*), термической стабильностью (температура начала интенсивного разложения системы повышается на 10-20о), экзотермическим разложением в одну стадию, ростом энергетических характеристик системы (площадь экзотермического пика возрастает в 1,5 раза), отсутствием фазового превращения ПХА [8].
Список литературы Технология твердофазного процесса в системе NH4ClO4 - NH4NO3
- Тимнат, И. Ракетные двигатели на химическом топливе. -М.: Мир, 1990. 294 с.
- Денисюк, А.П. Горение энергетических композиций на основе активных связующих с нитратом аммония различной дисперсности/А.П. Денисюк, Тве Е Зо, Кунь Чжан Хуэй//Вестн. Казанск. технол. ун-та. 2007. № 3-4. С. 142-147.
- De Luca, L.T. Баллистические свойства твердых ракетных топлив, основанных на смесях двух окислителей (перхлорат аммония -нитрат аммония)/L.T. de Luca, L. Galfetti, F. Severini et al.//Progress in Combustion and Detonation: Proceedings of the International Conference on Combustion and Detonation (Zel'dovich Memorial), Moscow, Aug. 30-Sept. 3, 2004: Abstracts of Papers. Moscow: TORUS PRESS, 2004. P. 151-152.
- Нечипоренко, Н. Применение сокристаллизатов нитрата аммония как способ устранения фазовых переходов в кристаллической решетке нитрата аммония/Н. Нечипоренко, Н.И. Головина, Г.В. Шилов и др.//HEMs-2004: Тр. Международной конф. Белокуриха, 2004. С. 152.
- Карнаухов, А.С. Характеристика жидких и твердых фаз системы NH4NO3-NH4ClO4-H2O при 25оС/А.С. Карнаухов, Г.И. Ганина, Г.Н. Заворуева, С.И. Васильева//Сб. научн. тр. Ярославского гос. пед. ин-т. 1978. №169. С. 20-22.
- Трунин, А.С. Физико-химические исследования систем на основе перхлората натрия и аммония/А.С. Трунин, А.Ф. Макаров, И.В. Юлина, Д.В. Зипаев//Изв. Томского политехнич. ун-та. 2007. Т. 310, № 1. С. 115-118.
- Накамото, К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений: Пер. с англ. -М.: Мир, 1991. 536 с.
- Вязенова, И.А. Способ получения окислителя энергетических конденсированных систем/И.А. Вязенова, И.В. Левченко, Г.Ф. Клякин, В.А. Таранушич//Заявка на патент №2010133854 от 12.08.2010 г.