Термический анализ продуктов галогенциклизации производных 2-аллилтиохинолина

Структурное разнообразие анионных форм иодидов в органических кристаллах лежит в интервале от простых моноиодидов до непрерывных цепочек и пространственных сеток. При большом содержании йода в молекулярном кристалле он сам может выступать в качестве основного структурообразующего компонента. Разнообразие структурных форм органических иодсо-держащих соединений приводит к широкому спектру физико-химических (оптических, электрических и магнитных) свойств и биологической активности [1–2].

Широко известна практическая значимость гетероциклических соединений, биологическая активность которых усилена введением йода в их состав. Например, как сам хинолин, так и его производные в организме обладают способностью избирательно связываться с тканями, содержащими меланин [3]. Использование комплексов производных хинолина с радиоактивным йодом позволяет диагностировать различные виды опухолей меланом. Иодпроизводные хинолина, являясь нейтральными липофильными молекулами, успешно попадают в мозг и могут быть также использованы для диагностики очагов болезни Альцгеймера [4]. В обоих случаях радиоактивный йод попадает преимущественно в места связывания производных хинолина, не повреждая ткань щитовидной железы.

При исследовании физико-химических свойств термическому поведению комплексов йода с различными органическими лигандами уделяется достаточно большое внимание [1–2, 5–6]. Наиболее изученными в этом отношении являются комплексы с переносом заряда на основе производных феназина, пиперазина, тетратиофульвалена. Для этих соединений характерно разнообразие состава иодного фрагмента, ступенчатая деградация которого при термолизе дает дополнительную информацию о строении комплекса [1, 2, 5]. В особенности, следует отметить известные факты о том, что присутствие йода в качестве противоиона существенно облегчает отрыв алкильных фрагментов от четвертичного азота в органических катионах [6].

Фундаментальный аспект исследования термических превращений полииодидов электронодефицитных гетероциклических соединений с мостиковым атомом азота заключается в получении информации о взаимосвязи строения и свойств соединений данного ряда как экспериментальными, так и теоретическими методами.

Экспериментальная часть

Исследуемые образцы соединений 2 - 4 (рис. 1) производных дигидро[1,3]тиазоло[3,2- а ]хи-нолиниевых систем, полученные в виде иодидов в ходе реакции иодциклизации при варьируемом соотношении органических реагентов 1a, b и молекулярного йода были синтезированы по описанной ранее методике [7–9]. Моноиодиды 3 a, b были получены при обработке полученных на первой стадии синтеза полииодидов раствором NaI в ацетоне.

1 a, b 2 a, b 3 a, b

Рис. 1. Объекты исследования: 1a, 2a, 3a: R = CH 3 ; 1b, 2b, 3b: R = H

Проанализировано термическое поведение 11 комплексов различной стехиометрии, полученных в результате галогенциклизации 2-аллилтиохинолина 1b и 2-аллилтио-4-метилхинолина 1a с йодом в диапазоне соотношений 1:1 – 1:4 (см. таблицу). Образцы 2а, b имели вид темнокоричневых мелкодисперсных кристаллов с металлическим блеском, а соединения 3а, b были получены в виде светло-желтых порошков. Полученные образцы были исследованы на приборе синхронного термического анализа Netzsch STA 449C Jupiter. Идентификация продуктов термолиза в газовой фазе была проведена на квадрупольном масс-спектрометре QMS 403C Aeolos при электронном ударе с напряжением 50 эВ. Анализ проводился в диапазоне температур 40–300 °С с различными скоростями нагрева от 1 до 10 К/мин в токе воздуха.

Результаты и их обсуждение

Среди исследованных соединений самая высокая температура плавления обнаружена для моноиодида 3a (180 °С) с метильным заместителем в хинолиновом кольце и соединения 4 (187 °С). При изменении вводимого количества атомов йода в противоионе соединения 2a температура понижается до 163 °С для соотношения 1:2, до 138 °С для соотношения 1:3 и до 142 °С для соотношения 1:4.

Результаты термического анализа исследуемых соединений

Соединение, соотношение реагентов 1a, b : I 2	Скорость нагрева, К/мин	Т пл , °С	Суммарная потеря массы	Т 5 % , °С
2a (1:2)	10	163	52,9 %	222
2a (1:3)	10	140	37,93 %	216
2a (1:4)	10	142	36,16 %	218
2b (1:1)	10	159	24,29 %	227
	5	158	55,63 %	201
2b (1:2)	10	158	38,80 %	227
	2	158	61,62 %	198
2b (1:3)	5	159	46,13 %	217
2b (1:4)	1	158	49,48 %	153
2b cry , m=3	10	161	29,98 %	231
3a	10	180	23,32 %	195
3b	10	174	28,35 %	191
4	10	187	4,23 %	–

В качестве критерия термической устойчивости полученных соединений можно предложить температуру Т 5 % , при которой общая потеря массы составляет 5 % (см. таблицу). Этот критерий более информативен, чем температура плавления Т пл . Несмотря на то, что моноиодиды плавятся при более высокой температуре, они начинают разлагаться сразу после точки плавления, а полииодиды остаются стабильными в расплаве при дальнейшем нагревании на 30–40 °С. Из этих данных следует, что, во-первых, все соединения устойчивы до температуры плавления и их разложение происходит в расплаве, а во-вторых, что с изменением скорости нагрева образца температуры Т 5 % существенно понижаются. Для одних и тех же образцов при разных скоростях нагрева существенно меняется общая потеря массы, что говорит о протекании автокаталитической реакции.

Органическая химия

Для образцов 2а для всех соотношений на кривой ДТА наблюдается дополнительный эндотермический пик при температурах 97–110 °С, который не сопровождается существенной потерей массы (рис. 2, а). Подобный эффект можно интерпретировать либо как полиморфный переход, либо как испарение окклюдированных микрокапель растворителя.

TГ, %

1001 X

ДTA,°C I , A ^. 10

-11

95 1

90 1

ДTA

85 1

80 1

75 1

m / z =1 ^T2^Г7 _z V -^-0011^0,,,,^,0500⁵

m / z =127 /Г*"¹-1,5 m / z =42.*     -2,0

50 100 150 200 250     T ,°C

а)

14 12

10 8,0 6,0 4,0 2,0 0,0

б)

Рис. 2. Термограммы соединения 2а (1:4) (а) и образца 3a (б)

Обнаружено, что для всех моноиодидов 3a, b характерен один тип термолиза с образованием в качестве продуктов пропена (m/z = 42) и йода (m/z = 127) в эквивалентных друг другу количествах. В незначительных количествах также можно наблюдать иод-пропен (m/z = 168), (рис. 2, б). Содержание йода и пропена возрастают и уменьшаются синхронно, что означает появление их в результате одного и того же этапа термолиза. Интенсивность пиков йода и пропена одинакова, что может говорить о том, что детектируемый в масс-спектрометре йод присутствовал в составе иод-пропена и выделяется по реакции:

HI

I

Последняя реакция более вероятна, так как при электронном ударе в масс-спектрометре молекула С3H5I должна была привести к появлению массовых чисел 127 и 41, а реально наблюдаемая масса 42 соответствует появлению пропена C3H6 вследствие отрыва протона от одного из углеродов дигидротиазолового цикла.

Ввиду того, что суммарная потеря массы моноиодидов при нагревании до температур выделения йода (180–220 °С) составляет 12,5 мас. % (см. рис. 2, б), можно сделать два вывода. Во-первых, в диапазоне 220–300 °С йод из образцов не выделяется, а потеря массы обусловлена испарением, термолизом или окислением органической части. Во-вторых, потеря массы соединения 3а в 12,5 % намного меньше ожидаемой потери (35,7 %), соответствующей полному протеканию реакции:

+

I

+

Это может свидетельствовать о более сложном, многоступенчатом процессе термолиза молекул 3а, b в расплаве, возможно, с образованием димеров и полимеров. В пользу последнего предположения говорит замедление скорости потери массы при температурах выше 270 °С, небольшой экзотермический пик при температурах 220–270 °С, а также заниженная потеря массы по сравнению с предложенной по стехиометрии реакций (1), (2). После охлаждения эти образцы представляют собой темную стеклообразную массу, что также говорит об интенсивных процессах полимеризации.

Следует отметить, что при анализе образца возогнанного йода он детектируется в виде m / z = 127 и практически отсутствует как молекула с m / z = 254, поэтому можно сделать вывод, что всему йоду, выделяющемуся из образца будет соответствовать одно массовое число. Следует предположить, что йод, присутствующий в соединениях в виде противоиона, остаётся в расплаве, стабилизируя образующиеся при разрыве цикла катионы.

В качестве основных компонентов газовой фазы при разложении полииодидов 2a, b также регистрируются ионы с m / z 168 (иод-пропен C 3 H 5 I, в незначительных количествах), m / z = 127 (йод) и m / z = 42 (пропен С 3 Н 6 ). Однако в этом случае количество выделившегося йода по данным масс-спектрометра значительно превышает количество пропена, что говорит о выделении йода не только из ковалентно связанного состояния, но и частично из полианиона (рис. 3). Для всех образцов, кроме моноиодидов, характерно выделение йода вплоть до 300 °С со снижением интенсивности сигнала после окончания выделения пропена и медленным увеличением выделения йода выше 270 °С. Это говорит о том, что процесс выделения йода из полииодид-аниона происходит при более высоких температурах.

Рис. 3. Термограмма монокристаллического трииодида 1-иодметил-1,2-дигидро[1,3]тиазоло[3,2- а ]хинолиния (2b_cry)

Кроме того в образцах 2a, b наблюдается 2 пика на дифференциальной кривой потери массы (начало первого пика 180–200 °С, второго – в области 230–280 °С). Первый и второй пик наиболее четко разрешены на термограмме образца 2b (1:4) со скоростью нагрева 1 К/мин (рис. 4, а) (по сравнению с образцом 2b cry со скоростью 10 К/мин, см. рис. 3). Более высокотемпературный пик потери массы совпадает с увеличением сигнала с m / z = 127 и соответствует выделению йода из полииодид-аниона. Признаков разрушения хинолиниевой системы в этих условиях не наблюдается, так как в масс-спектре отходящих газов отсутствуют специфические пики, которые характерны для спектров фрагментации хинолина.

Для образцов 2а и 2b , проанализированных с разными скоростями нагрева (см. табл. 1), был проведен кинетический анализ по методу Озавы–Флинн–Уолла [10]. Полученные данные, позволяют сделать вывод о протекании двух реакций (в соответствии с числом пиков на кривой ДТГ), каждая из них является одностадийным процессом. Определить кинетический тип и энергии активации реакций в данном случае не представляется возможным ввиду слабой разрешенности пиков на кривой ДТГ, что является свидетельством наложения процессов.

Рис. 4. Термограммы образцов 2a (1:4) со скоростью нагрева 1 К/мин (а) и соединения 4 (б)

Термограмма порошка соединения 4 без ковалентно связанного йода (рис. 4, б) отличается от других образцов, описанных ранее, значительно меньшей потерей массы, при этом выделение